En un recipiente se contiene 20 mol de helio que ocupan un volumen de 15l a 1. 5atm, si se substraen 5 mol la temperatura desciende a 750 torr cual sera el nuevo volumen del helio para estas condiciones.
En resumen
La formulación de este problema es que la presión desciende a 750 torr (no es la temperatura lo que ha descendido, sino la presión).
La formulación de este problema es que la presión desciende a 750 torr (no es la temperatura lo que ha descendido, sino la presión).
Con esa salvedad, se hacen los cálculos de la siguiente forma :
1) Convierte las unidades de presión a atmósferas :
750 torr / (760 torr / atm) = (75 / 76)atm = 0, 9868 atm
2) Como el volumen es proporcional a la cantidad de moles :
(V2 / V1) = (n2 / n1)⇒ V2 = (n2×V1) / n1 = (15 mol× 15 litros) / (20 mol) = 11, 25litros
3) Ahora tomamos en cuenta el descenso en la presión y usamos la relación inversa entre el volumen y la presión :
(V2×P2) = (V1×P1)⇒ V2 = (V1×P1) / P2 = (11, 25 litros×1atm) / (0, 9868) = 11, 4litros.
Hierro : 40 gramos, 6, 022x10 ^ 23 Calcio : 6. 02 x10 ^ 23 atomos de hierro. Helio : 6. 02 * 10 ^ - 23 atomos Mercurio : 6. 023 x 10 ^ 23 Espero que te ayude!
Nº moles : lo que queremos calcular. Gramos del elemento : en este caso el helio, es la cantidad que tenemos de él. Peso molecular : es la masa molecular del elemento, en este caso 4g / mol. Nº moles = 3 / 4 nº moles =…
P = 21 atm T = 278ºK V = 80 Lts n = ? Masa = m = ? Helio = He SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases que expresa que el producto de la presión por el volumen es igual al…