Qué volumen ocupan 34g de amoniaco a 1 atm de presión y 0ºC ?

Lo primero que vamos a hacer es calcular la masa molar del amoniaco (NH₃).

Para ello consultamos en una tabla periódica los pesos atómicos del N, y del H.

Pa(N) = 14 u.

Pa(H) = 1 u.

Pm(NH₃) = 14 u + 3.

1u = 17u.

El peso molar del NH₃ será por tanto 17 g / mol.

Ahora calculamos cuantos moles son 34 g de NH₃.

1 mol - - - - - 17 g

x - - - - - - - - - - - 34 g

x = (1 mol.

34 g) / 17 g = 2 moles.

Datos disponibles :

nº de moles = 2 moles de NH₃.

P = 1 atm.

T = 0ºC = 273ºK

R = 0, 08205746 (L.

Atm / ºK.

Mol).

Ecuación general de los gases ideales :

P.

V = n.

R. t

1 atm.

V = 2 moles.

(0, 082 L.

Atm / ºK.

Mol).

237ºK

1 atm.

V = 44, 772 L.

Atm. V = 44, 772 L.

Atm / 1 atm = 44, 77 litros.

Sol : 44, 77 litros.

Datos :

nº de moles de O₂ = 2 moles.

P = 1 atm.

T = 0ºC = 273º K.

R = 0, 082 (atm.

L / ºK.

Mol)

P.

V = n.

R. t

1 atm.

V = 2 moles.

(0, 082 atm.

L / ºK mol).

273ºK

V = 44, 77 litros.

Sol : el volumen que ocupa el O₂ en esas condiciones es 44, 77 litros.

Como las moléculas de H₂, se encuentran a las mismas condiciones, que los anteriores gases (1 atm, y 0ºC), y ocupa 44, 8 litros, es decir lo mismo que los otros gases, significa que tenemos 2 moles de H₂.

El nº de Avogrado nos dice que en un mol de una sustancia hay 6, 022.

10²³ partículas (átomos o moléculas).

Por tanto :

1 mol de H₂ - - - - - - - - - 6, 022.

10²³ moléculas

2 moles de H₂ - - - - - - x

x = (2 moles de H₂.

6, 022.

10²³ moléculas) / 1 mol de H₂ = 1, 2044.

10²⁴ moléculas.

Sol : 1, 2044.

10²⁴ moléculas.