El punto de ebullicion del helio a una atmosfera es 4. 2 K, ¿Cual es el volumen ocupado por el gas helio al evaporarse 10 g de helio liquido a la presion de 1 atm y una temperatura de a) 4. 2 K y b) 293 K ?
En resumen
Cuando P = 1 atm el punto de ebullición del helio es a 4. 2 K. De forma tal que : ¿Cual es el volumen ocupado por el gas helio al evaporarse 10 g de helio liquido a la presion de 1 atm y una temperatura de? Para T = 4. 2 K entonces : PV = nRT n = 10 g / 4 g / mol = 2. 5 mol.
Cuando P = 1 atm el punto de ebullición del helio es a 4.
2 K. De forma tal que : ¿Cual es el volumen ocupado por el gas helio al evaporarse 10 g de helio liquido a la presion de 1 atm y una temperatura de?
Para T = 4.
2 K entonces : PV = nRT n = 10 g / 4 g / mol = 2.
5 mol.
Sustituyendo : 1(V) = 2.
5 * R 4.
2 V = 2.
5 * 0.
082 * 4.
2 V = 0.
86 L Para T = 293 K PV = nRT n = 10 g / 4 g / mol = 2.
5 mol.
Sustituyendo : 1(V) = 2.
5 * R * 293 V = 2.
5 * 0.
082 * 293 V = 60.
06 L.
Respuesta : Explicación :
V1 = 615ml P1 = 760mm Hg V2 = ? P2 = 752mm Hg V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 P2 V2 = 615 ml (760 mm Hg) 752 mm Hg V2 = 621, 54 ml Respuesta : Los pulmones se expanden a un volumen de 621, 54 ml.
Respuesta : 87 m cúbicos a esa distancia.
P = 21 atm T = 278ºK V = 80 Lts n = ? Masa = m = ? Helio = He SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de los gases que expresa que el producto de la presión por el volumen es igual al…