En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 2. 50 g de nitrógeno a 30C y 142 KPa, si el gas se expande a presión constante hasta un volumen de 5. 0 litros. Use la ecuación de gases ideales para determinar el volumen inicial y luego calcule el trabajo desarrollado en este proceso.
Pregunta de Física · 1 respuesta · mejor respuesta de Natsukiseil
En resumen
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Aplicamos la primera ley de la termodinámica para conseguir el trabajo realizado, tenemos : Q - W = ΔU Sabemos que se absorbió 350 J de energía y la energía interna aumento en 150 J, entonces obtenemos el trabajo. 350 J…
Datos : V1 = 2 m³P1 = 500PaV2 = 4 m³T1 = 120KT2 = 60KV3 = 8 m³Calor total del gas realizado en este proceso ; Proceso Isobárico : Q12 = 5 / 2P1 (V2 - V1)Q12 = 5 / 2 * 500 Pa (4m³ - 2m³)Q12 = 2500 joulesProceso Isocoro :…
El volumen final del gas es de : V2 = 23. 96m³ Para la solución del problema se aplica la ecuación de la ley de Charles como se muestra a continuación : V1 = 20m³ T1 = 30ºC + 273ºK = 303Kº T2 = 90ºC + 273Kº = 363ºK V2 =…
A) La temperatura final del gas es 1173ºKb) La cantidad de trabajo efectuado por el gas es 1. 22 * 10 ^ 4 J. C) La cantidad de calor agregado al gas mientras se expande es 4. 26 * 10 ^ 4 J d) El cambio de energía…
Inicialmente podemos observar que tenemos un proceso isobárico, por el cual para calcular el trabajo podemos aplicar la siguiente ecuación : W = P·ΔV → Proceso isobárico Por tanto procedemos a calcular el trabajo. W =…