Cierto gas que inicialmente ocupa un volumen de 20 mº se expande a presión constante cuando aumentamos su temperatura desde 30 °C hasta 90 °C. Calcule el volumen final del gas. A = 273°C - .
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En resumen
El volumen final del gas es de : V2 = 23. 96m³ Para la solución del problema se aplica la ecuación de la ley de Charles como se muestra a continuación : V1 = 20m³ T1 = 30ºC + 273ºK = 303Kº T2 = 90ºC + 273Kº = 363ºK V2 = ?
El volumen final del gas es de : V2 = 23.
96m³ Para la solución del problema se aplica la ecuación de la ley de Charles como se muestra a continuación : V1 = 20m³ T1 = 30ºC + 273ºK = 303Kº T2 = 90ºC + 273Kº = 363ºK V2 = ?
V1 * T2 = V2 * T1 V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 20m³ * 363ºK / 303ºK V2 = 23.
96m³.
El volumen final del gas es de : V2 = 23.
Datos : V1 = 2 m³P1 = 500PaV2 = 4 m³T1 = 120KT2 = 60KV3 = 8 m³Calor total del gas realizado en este proceso ; Proceso Isobárico : Q12 = 5 / 2P1 (V2 - V1)Q12 = 5 / 2 * 500 Pa (4m³ - 2m³)Q12 = 2500 joulesProceso Isocoro :…
A) La temperatura final del gas es 1173ºKb) La cantidad de trabajo efectuado por el gas es 1. 22 * 10 ^ 4 J. C) La cantidad de calor agregado al gas mientras se expande es 4. 26 * 10 ^ 4 J d) El cambio de energía…