Al comprimir un gas encerrado en un embolo, su presión pasa de 2, 3 atm a 8, 5 atm. Si el volumen final es de 2L¿cual era el inicial, si la temperatura a permanecido constante? Sol : v = 7, 39L.
En resumen
Se resuelve por la Ley de Boyle P1 = presion inicial = 2. 3atm V1 = volumen inicial = ? P2 = presión final = 8. 5atmV2 = presión final = 2LP1×V1 = P2×V2Despejas V1V1 = ( P2×V2) / P1Reemplazas datos V1 = (8. 5 atm× 2L) / 2. 3atm ( las atm se anulan) V1 = 7. 39 L.
Se resuelve por la Ley de Boyle P1 = presion inicial = 2.
3atm V1 = volumen inicial = ?
P2 = presión final = 8.
5atmV2 = presión final = 2LP1×V1 = P2×V2Despejas V1V1 = ( P2×V2) / P1Reemplazas datos V1 = (8.
5 atm× 2L) / 2.
3atm ( las atm se anulan) V1 = 7.
39 L.
Los datos del problema son : P₁ = 2, 5 atm V₁ = ? P₂ = 1, 2 atm V₂ = 25 L T = cte Sabemos que la Ecuación General de los Gases es : P₁V₁ / T₁ = P₂V₂ / T₂ Cuando T = cte se simplifica a Boyle - Marriotte P₁V₁ = P₂V₂…
Hola, te dejo el ejercicio resuelto.
Respuesta : 1, 15 l = 1150 ml Explicación : P1. V1 = p2. V2P1 = 2, 3V1 = 500 ml = 0, 5 l P2 = 1, 7 V2 = ? V2 2, 3. 0, 5 / 1, 7 = 1, 15 l.