2 moles de un gas diatómico presentan un Cv = 5 / 2 R y se asume que su comportamiento es independiente de la temperatura. Si se expande reversiblemente desde un estado inicial de V = 20 L y T = 313 K hasta un estado final de V = 65 L, cuál será la temperatura y presión si se asume que la expansión es adiabática. (Dibuje un esquema de este proceso en un diagrama P - V.
En resumen
Tenemos los siguientes datos : V1 = 20 L y T1 = 313 ºK.
Tenemos los siguientes datos : V1 = 20 L y T1 = 313 ºK.
Sabemos que según la ley de los gases ideales nos indica que : V1P1 / T1 = V2P2 / T2 Sabemos que V2 = 65 L entonces : 20P1 / 313 = 65P2 / T2 Sabemos que la presión será constante por lo tanto P1 = P2, por lo tanto : 20 / 313 = 65 / T2 Despejando el valor de T2 tenemos el siguiente : T2 = 1017.
25 ºKDe modo tal que la temperatura va a ser igual a t2 = 1017.
25. De tal modo que la temperatura siempre es constante.
Aplicando la ley de Charles : Debemos tener en cuenta que la temperatura ha de ser expresada en escala absoluta : .
Datos : P1 = 2atm T1 = 300K n = 1mol a. La ecuación de estado : P1 * V1 = n * R * T1 V1 = n * R * T1 / P1 V1 = 1mol * 0. 082 * 300K / 2atm V1 = 12. 3L b. Según la ley de Boyle : P1 * V1 = P2 * V2 2atm * 12. 3L = (2atm /…
Respuesta. Para resolver este problema hay que aplicar las siguientes ecuaciones : Q = M * Cp * (T2 - T1) Tr = (P2 - P1)(V2 - V1) / 2 P * V = M * Ru * T Datos : Ru = 8. 314 kJ / kMol * KM = 2 Mol = 0. 002 kMolCp = 8. 58…
El gas posee un volumen final de 2 litros - atmósfera, teniendo que conocer la presión final para conseguir el volumen final. Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura es…
aire (gas ideal) enfria → Vcte a - b expande →Pcte b - c adiabatico de c - a a) como se compara la To y Tf = ? B) Q = ? W = ? ΔU = ? Durante el proceso abca . a) Vo = 0. 06 cm³ * 1m³ / 10⁶ cm³ = 6 * 10⁻⁷ m³ Vf = 0. 02…