Un recipiente contiene una mezcla de 10 moles de diferentes gases ; la presión total del sistema es 4 atm. ¿Cuál es la presión parcial de 5 moles de uno de los gases?
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V = n₁·R·T Tenemos el factor constante que equivale a 2 / 5 atm / molP₁ = 5 mol · 2 / 5 atm / mol P₁ = 2 atm Por tanto, la presión parcial de este gas, que tiene 5 moles, es de 2 atmósferas.
En una mezcla gaseosa compuesta por X gramos de C₂H₆ y 2X gramos de CO₂ la presión total de la mezcla es : 52 mmHgDatos : X gramos de C₂H₆2X gramos de CO₂Explicación : 1. Se convierte a moles la cantidad de gramos : X g…
Las presiones parciales de los gases son : P (CH₄) = 0. 54 atmP(C₂H₆) = 0. 441 atmP(C₃H₈) = 0. 5115 atmDatos : Presión total : Pt = 1. 50 atmFracciones molaresX de CH₄ = 0. 36X de C₂H₆ = 0. 294X de C₃H₈ = 0.…