Una matriz de 1 litro a 25°C contiene una mezcla de tres gases : X, Y, Z, cuyas presiones parciales son 350 ; 380 y 410 torr respectivamente. Calcule la presión total de la mezcla . Además si se separa el gas Z ¿Cual será el volumen en litros con condiciones normales que ocupen los gases X y Y ?
Pregunta de Exámenes Nacionales · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Ricro10ov0d5r
En resumen
¡Hola! Utilizando la fórmula pv = nRT resulta bastante fácil el ejercicio. Donde : p = presión, v = volumen, n = moles, R = constante(0.
¡Hola!
Utilizando la fórmula pv = nRT resulta bastante fácil el ejercicio.
Donde : p = presión, v = volumen, n = moles, R = constante(0.
082), T = temperatura en K(273 + ºC)
1º Pasamos la Tª a de ºC a K - - > T = 25 ºC = 25 + 273 K = 298 K
2º Calculamos los moles de cada una de las presiones parciales mediante la fórmula.
Fórmula : n = (RT) / p (la V de volumen no la incluyo, ya que es multiplicar por 1, así que no afecta)
n1 = (0.
082 * 298) / 350 = 0.
0698moles de Xn2 = (0.
082 * 298) / 380 = 0.
0643moles de Yn3 = (0.
082 * 298) / 410 = 0.
0596moles de Z
3º Sumamos la cantidad de moles de los tres gases : 0.
0698 + 0.
0643 + 0.
0596 = 0.
1937
4º Ahora, teniendo el total de moles (0.
1937), mediente la fórmula, calculamos la presión.
El resultado será la presión total.
P = nRTp = 0.
1937 * 0.
082 * 298 = 4.
733atm.
¡Hola! Utilizando la fórmula pv = nRT resulta bastante fácil el ejercicio. Donde : p = presión, v = volumen, n = moles, R = constante(0.
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V…
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