Una muestra de gases contiene ch4, c2h6 y c3h8. Si la presión total es de 1, 50 atm y la fracción molar de cada gas son 0. 36 ; 0. 294 ; 0. 341 ; respectivamente. Calcular las presiones parciales de los gases de cada uno :
En resumen
Las presiones parciales de los gases son : P (CH₄) = 0. 54 atmP(C₂H₆) = 0. 441 atmP(C₃H₈) = 0. 5115 atmDatos : Presión total : Pt = 1. 50 atmFracciones molaresX de CH₄ = 0. 36X de C₂H₆ = 0. 294X de C₃H₈ = 0. 341Explicación : 1.
Las presiones parciales de los gases son : P (CH₄) = 0.
54 atmP(C₂H₆) = 0.
441 atmP(C₃H₈) = 0.
5115 atmDatos : Presión total : Pt = 1.
50 atmFracciones molaresX de CH₄ = 0.
36X de C₂H₆ = 0.
294X de C₃H₈ = 0.
341Explicación : 1.
Se halla la presión parcial, mediante la fórmula : Presión parcial = X * presión totalP (CH₄) = 0.
36 * (1.
50 atm)P (CH₄) = 0.
54 atmP(C₂H₆) = (0.
294) * (1.
50 atm)P(C₂H₆) = 0.
441 atmP(C₃H₈) = (0.
341) * (1.
50 atm)P(C₃H₈) = 0.
5115 atmPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 11980839.