Tenemos 4, 88 G de un gas cuya naturaleza es de so2 o so 3 para resolver la duda nos introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejerce a 27 C es de 1, 5 atm de Qué gas se trata.
Pregunta de Exámenes Nacionales · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Kleverbravo4822
En resumen
Respuesta : se trata del SO3Explicación : para resolver esto nos ayudamos de la ecuación : PV = nRTdonde la presión esta en atmósferas y la temperatura en grados kelvin reemplazado, tenemos que encontrar el número de moles que se tiene en el proceso : 1. 5atm * 1L = n * 0.
Respuesta : se trata del SO3Explicación : para resolver esto nos ayudamos de la ecuación : PV = nRTdonde la presión esta en atmósferas y la temperatura en grados kelvin reemplazado, tenemos que encontrar el número de moles que se tiene en el proceso : 1.
5atm * 1L = n * 0.
082 * (300.
15k) se obtiene que el número de moles es igual a 0.
06094.
También, hay que tomar en cuenta que los moles son igual al cociente de la masa del compuesto y el peso molecular del mismo, como sabemos que se tiene 4.
88g de compuesto procedemos a obtener su peso molecular.
N = m / PMPM = 4.
88 / 0.
06094 = 80 g / molahora que tenemos esto, procedemos a compararlo con los pesos moleculares de los gases que se suponen introdujeron en el recipiente : SO2 = 64 g / molSO3 = 80g / molpor tanto el gas se trata del SO3NOTA = te recomiendo resolverlo y utilizar la mayos cantidad de decimales posibles.
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V…
Respuesta : Es independiente de la base del recipiente que lo contiene.
Las presiones parciales de los gases son : P (CH₄) = 0. 54 atmP(C₂H₆) = 0. 441 atmP(C₃H₈) = 0. 5115 atmDatos : Presión total : Pt = 1. 50 atmFracciones molaresX de CH₄ = 0. 36X de C₂H₆ = 0. 294X de C₃H₈ = 0.…