Se sabe que una mezcla de gases se tiene 0. 65 miles de CO2, 3. 2 moles de CH4 y 3. 8 miles de N2. Calcula la presión parcial de cada gas si se conoce que la presión total es de 3 atm a cierta temperatura y volumen.
Pregunta de Exámenes Nacionales · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Nairelism1464
En resumen
Respuesta : Gases Ideales 1. - Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro al que se le ha adaptado un pistón móvil. En un principio hay n moles de gas a temperatura T, presión P y volumen V.
Respuesta : Gases Ideales 1.
- Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro al que se le ha adaptado un pistón móvil.
En un principio hay n moles de gas a temperatura T, presión P y volumen V.
Elija el cilindro que represente correctamente el gas después de cada uno de los siguientes cambios.
(1) La presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes.
(2) La temperatura se duplica a n y P constantes.
(3) Se agregan n moles de otro gas a T y P constantes.
(4) T se reduce a la mitad y la presión sobre el pistón se reduce a la cuarta parte de su valor original.
Solución : (1) La presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes.
Estado 1 : Estado 2 : El cilindro que representa el gas es el b) (2) La temperatura se duplica a n y P constantes.
Estado 1 : Estado 2 : a) b) c)Espero que te funcione.
Respuesta : Gases Ideales 1. - Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro al que se le ha adaptado un pistón móvil.
Planteamos la ecuación de gases ideales para la presión total, tenemos : Pt·V = nt·R·T Despejamos el factor constante de la ecuación : RT / V = 4atm / 10mol RT / V = 2 / 5 atm / mol Ahora, la presión parcial será : P₁·V…
¡Hola! Utilizando la fórmula pv = nRT resulta bastante fácil el ejercicio. Donde : p = presión, v = volumen, n = moles, R = constante(0. 082), T = temperatura en K(273 + ºC) 1º Pasamos la Tª a de ºC a K - - > T = 25 ºC…
El volumen inicial del gas es de 0. 04986 m³. Explicación : Para resolver esto debemos aplicar ecuación de los gases ideales, tal que : P·V = n·R·T Entonces, la constante de los gases ideales es de 8. 31 J / mol·K, por…
La afirmación de que si en un gas mantenemos constante la presión y aumentamos su temperatura, entonces dicho gas aumenta su volumen es incorrecta. La ley de los gases ideales sostiene que las presiones son directamente…
Las presiones parciales de los gases son : P (CH₄) = 0. 54 atmP(C₂H₆) = 0. 441 atmP(C₃H₈) = 0. 5115 atmDatos : Presión total : Pt = 1. 50 atmFracciones molaresX de CH₄ = 0. 36X de C₂H₆ = 0. 294X de C₃H₈ = 0.…