Urgente ! Me dejaron este problema de tarea pero no entiendo doy 25 puntos se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92. 3% de C y 7. 7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? Si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ? A) una muestra de un compuesto que pesa 83. 5 g contiene 33. 4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima ?
En resumen
Se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92. 3% de C y 7. 7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? Si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ? 1. CALCULAR mol a partir de los gramos C : 92. 3 g / 12 g / mol = 7. 692 mol H : 7.
Se
ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92.
3%
de C y 7.
7% de H ¿Cual es la fórmula empírica?
Si la masa fórmula es de
78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ?
1. CALCULAR mol a partir de los gramos
C : 92.
3 g / 12 g / mol = 7.
692 mol
H : 7.
7 g / 1 g / mol = 7.
7 mol
2.
Dividir cada uno por el menor de los elementos
C : 7.
692 mol / 7.
692 mol = 1
H : 7.
7 mol / 7.
692 mol = 1
FE = CH
3.
Calcular masa moleculares de la fórmula empirica
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 1 x1 = 1 g / mol
`````````````````````````` Mm = 13 g / mol
n = 78 / 13
n = 6
FM = (Fe)n = (CH)6
FM = C6H6 (BENCENO
a) una muestra de un compuesto que pesa 83.
5 g contiene 33.
4 g de azufre.
El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima
83.
5 g - 33.
4 g = 50.
1 g de oxigeno
S : 33.
4 g / 32 g / mol = 1.
044 mol
O : 50.
1 g / 16 g / mol = 3.
131 mol
dividir entre el menor de los resultados
S : 1.
044 mol / 1.
044 mol = 1
``````````````````````````````````````````````````````````````````````````
EL Nº 2 puede resolverse con porcentajes
83.
5 g - 33.
4 = 50.
1 g de oxigeno
S :
83.
5 g - - - - 100 %
33.
4 g - - - - x
x = 40 %
O :
83.
5 g - - - - 100 %
50.
1 g - - - - - x x = 60 %
S : 40 g / 32 g / mol = 1.
25 mol
O : 60 g / 16 g / mol = 3.
75 mol
dividir
S : 1.
25 mol / 1.
25 mol = 1
O : 3.
75 mol / 1.
25 mol = 3
FE : SO3
O : 3.
131 mol / 1.
044 mol = 3
FE : SO3.
Hg = 85 % 100 % - 85 % = 15 % de Cl Hg = 85 g / 200 g / mol = 0. 425 mol Cl : 15 g / 35. 45 g / mol = 0. 423 mol dividir Hg : 0. 425 mol / 0. 423 mol = 1 Cl : 0. 413 mol / 0. 423 mol = 1 FE : HgCl Mm FE : Hg : 1 x 200 =…
Se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92. 3% de C y 7. 7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? Si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ? 1. CALCULAR mol a partir de los…
La fórmula empírica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g, ¿cuál sería su fórmula molecular? 1. FE : CH2. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g ¿Cuál será su fórmula molecular? FE : CH1. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 / molH. 1 x 1 = 1 g /…
FE : CH1. Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g / mol``````````````````````````````````````` Mm = 13 g / mol2. Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 78 / 12 n = 63. FM : (CH)₆ = C₆H₆ (Benceno).