QuímicaBásico6 de enero de 20261 respuestas

Me dejaron este problema de tarea pero no entiendo nadaayuda porfavorse ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92?

Me dejaron este problema de tarea pero no entiendo nada ayuda porfavor se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92. 3% de C y 7. 7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? Si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ? A) una muestra de un compuesto que pesa 83. 5 g contiene 33. 4 g de azufre. El resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima ?

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Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Marleni1822

Cómo hacerlo

Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre tarea pero no entiendo nadaayuda porfavorse ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92?.
Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.

En resumen

Se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un compuesto 92. 3% de C y 7. 7% de H ¿Cual es la fórmula empírica? Si la masa fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ? 1. CALCULAR mol a partir de los gramos C : 92. 3 g / 12 g / mol = 7. 692 mol H : 7.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Marleni182226 nov 2026

Se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un

compuesto 92.

3% de C y 7.

7% de H ¿Cual es la fórmula empírica?

Si la masa

fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ?

1. CALCULAR mol a partir de los gramos

C : 92.

3 g / 12 g / mol = 7.

692 mol

H : 7.

7 g / 1 g / mol = 7.

7 mol

Dividir cada uno por el menor de los elementos

C : 7.

692 mol / 7.

692 mol = 1

H : 7.

7 mol / 7.

692 mol = 1

FE = CH

Calcular masa moleculares de la fórmula empírica

C : 1 x 12 = 12 g / mol

H : 1 x1 = 1 g / mol

``````````````````````````

Mm CH = 13 g / mol

n = 78 / 13

n = 6

FM = (Fe)n = (CH)6

FM = C6H6 (BENCENO

a) una muestra de un compuesto que pesa 83.

5 g contiene 33.

4 g de azufre.

resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima

83.

5 g - 33.

4 g = 50.

1 g de oxigeno

S : 33.

4 g / 32 g / mol = 1.

044 mol

O : 50.

1 g / 16 g / mol = 3.

131 mol

dividir entre el menor de los resultados

S : 1.

044 mol / 1.

044 mol = 1

``````````````````````````````````````````````````````````````````````````

EL Nº 2 puede resolverse con porcentajes

83.

5 g - 33.

4 = 50.

1 g de oxigeno

S :

83.

5 g - - - - 100 %

33.

4 g - - - - x

x = 40 %

O :

83.

5 g - - - - 100 %

50.

1 g - - - - - x x = 60 %

S : 40 g / 32 g / mol = 1.

25 mol

O : 60 g / 16 g / mol = 3.

75 mol

dividir

S : 1.

25 mol / 1.

25 mol = 1

O : 3.

75 mol / 1.

25 mol = 3

FE : SO3

O : 3.

131 mol / 1.

044 mol = 3

FE : SO3.

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