Se ha obtenido la siguiente composición porcentual de un
compuesto 92.
3% de C y 7.
7% de H ¿Cual es la fórmula empírica?
Si la masa
fórmula es de 78 umas, ¿cuál es su fórmula molecular ?
1. CALCULAR mol a partir de los gramos
C : 92.
3 g / 12 g / mol = 7.
692 mol
H : 7.
7 g / 1 g / mol = 7.
7 mol
2.
Dividir cada uno por el menor de los elementos
C : 7.
692 mol / 7.
692 mol = 1
H : 7.
7 mol / 7.
692 mol = 1
FE = CH
3.
Calcular masa moleculares de la fórmula empírica
C : 1 x 12 = 12 g / mol
H : 1 x1 = 1 g / mol
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Mm CH = 13 g / mol
n = 78 / 13
n = 6
FM = (Fe)n = (CH)6
FM = C6H6 (BENCENO
a) una muestra de un compuesto que pesa 83.
5 g contiene 33.
4 g de azufre.
El
resto es de oxígeno, ¿cual es la fórmula mínima
83.
5 g - 33.
4 g = 50.
1 g de oxigeno
S : 33.
4 g / 32 g / mol = 1.
044 mol
O : 50.
1 g / 16 g / mol = 3.
131 mol
dividir entre el menor de los resultados
S : 1.
044 mol / 1.
044 mol = 1
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EL Nº 2 puede resolverse con porcentajes
83.
5 g - 33.
4 = 50.
1 g de oxigeno
S :
83.
5 g - - - - 100 %
33.
4 g - - - - x
x = 40 %
O :
83.
5 g - - - - 100 %
50.
1 g - - - - - x x = 60 %
S : 40 g / 32 g / mol = 1.
25 mol
O : 60 g / 16 g / mol = 3.
75 mol
dividir
S : 1.
25 mol / 1.
25 mol = 1
O : 3.
75 mol / 1.
25 mol = 3
FE : SO3
O : 3.
131 mol / 1.
044 mol = 3
FE : SO3.