Urgente?
Urgente! Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43. 37%de C y 10. 59% de H y el resto es O? Ayuda como saco el porcentaje de Oxígeno Porfavooooorrr doy Mi Número Para Que Me Expliquen Mejor Porfaaa?
En resumen
Mediante el análisis se vio que un compuesto contenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % % O = 46. 042. Calcular molesC : 43. 37 g / 12 g / mol = 3.
Mejor respuesta
Mediante el análisis se vio que un compuesto contenía 43.
37% de carbono, 10.
59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su fórmula empírica?
1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43.
37 % - 10.
59 % % O = 46.
042. Calcular molesC : 43.
37 g / 12 g / mol = 3.
614 molH : 10.
59 g / 1 g / mol = 10.
59 molO : 46.
04 g / 16 g / mol = 2.
878 mol3.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
614 mol / 2.
878 mol = 1.
255 x 8 = 10H : 10.
59 mol / 2.
878 mol = 3.
676 x 8 = 29O : 2.
878 mol / 2.
878 mol = 1 x 8se multiplica por 8 ya que hay resultados con decimales4.
FE : C10H29O8.
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Mediante el analisis se vio que un compuesto organico contenia 43, 37% de c y 10?
C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 54 g / 1 g / mol = 10. 54 mol O = 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 x 8 = 10 H : 10. 54 mol /…
1 respuesta 4
Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno?
O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C :…
1 respuesta 7