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Mediante el análisis se dio que un compuesto orgánico contenía 43, 37% de C y 10, 59% de H el resto es oxígeno calcula su forma empírica?

Mediante el análisis se dio que un compuesto orgánico contenía 43, 37% de C y 10, 59% de H el resto es oxígeno calcula su forma empírica.

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QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Jeffrillerena

Cómo hacerlo

  1. Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
  2. Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver C y 10, 59% de H el resto es oxígeno calcula su forma empírica?.
  3. Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
  4. Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
  5. Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Oxigeno : 100% - 43. 37% - 10. 59% = 46. 04% de O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 25 x 8 = 10 H : 10. 59 mol / 2. 878 mol = 3.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Jeffrillerena
7

Oxigeno : 100% - 43.

37% - 10.

59% = 46.

04% de O

C : 43.

37 g / 12 g / mol = 3.

614 mol

H : 10.

59 g / 1 g / mol = 10.

59 mol

O : 46.

04 g / 16 g / mol = 2.

878 mol

dividir

C : 3.

614 mol / 2.

878 mol = 1.

25 x 8 = 10

H : 10.

59 mol / 2.

878 mol = 3.

68 x 8 = 29

O : 2.

878 mol / 2.

878 mol = 1 x 8 = 8

se multiplica a partir de 2 pero da número entero con 8 por lo tanto la fórmula empirica es :

FE : C10H29O8.

Preguntas frecuentes

Mediante el análisis se dio que un compuesto orgánico contenía 43, 37% de C y 10, 59% de H el resto es oxígeno calcula su forma empírica?

Oxigeno : 100% - 43. 37% - 10. 59% = 46. 04% de O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir C : 3.

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1 respuesta 6

Mediante el analisis se vio que un compuesto organico contenia 43, 37% de c y 10?

C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 54 g / 1 g / mol = 10. 54 mol O = 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 x 8 = 10 H : 10. 54 mol /…

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Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43, 37% de carbono y 10, 59% de hidrógeno?

O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C :…

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Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 42, 37% de C y 10, 59% de H y el resto oxígeno?

1. calcular % de Oxígeno % O = 100 % - 42. 37 % - 10. 59 % = 47. 04 % 2. Calcular moles n = m / Mm C : 42. 37 g / 12 g / mol = 3. 5308 mol H. 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 47. 04 g / 16 g / mol = 2. 94 mol 3.…

1 respuesta 5

- Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43, 37% de C y 10, 59% de H y el resto oxígeno?

Respuesta : lo que dijeron arriba Explicación : : v.

2 respuestas 2

Ayuden me por favor se los agradezco con todo el corazón, Dios los bendigaLO MAS RÁPIDO POSIBLE ES PARA MAÑANA : (TEMA :Cálculos de porcentaje de elementos, formula empírica y molecular1 - Calcula la ?

1. Sabemos que el carbono tiene una masa de 12g, de manera que para saber cuántos moles de C necesitamos para que sea el 85, 63 : 85, 63 / 12g = 7, 13 moles CHacemos lo mismo para el H : 14, 3 / 1g = 14, 3 moles HPero…

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Mediante el análisis se vio que un compuesto contenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % % O = 46.…

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