Mediante el análisis se dio que un compuesto orgánico contenía 43, 37% de C y 10, 59% de H el resto es oxígeno calcula su forma empírica.
En resumen
Oxigeno : 100% - 43. 37% - 10. 59% = 46. 04% de O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59 g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 25 x 8 = 10 H : 10. 59 mol / 2. 878 mol = 3.
Oxigeno : 100% - 43.
37% - 10.
59% = 46.
04% de O
C : 43.
37 g / 12 g / mol = 3.
614 mol
H : 10.
59 g / 1 g / mol = 10.
59 mol
O : 46.
04 g / 16 g / mol = 2.
878 mol
dividir
C : 3.
614 mol / 2.
878 mol = 1.
25 x 8 = 10
H : 10.
59 mol / 2.
878 mol = 3.
68 x 8 = 29
O : 2.
878 mol / 2.
878 mol = 1 x 8 = 8
se multiplica a partir de 2 pero da número entero con 8 por lo tanto la fórmula empirica es :
FE : C10H29O8.
C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 54 g / 1 g / mol = 10. 54 mol O = 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir entre el menor de los resultados C : 3. 614 mol / 2. 878 mol = 1. 255 x 8 = 10 H : 10. 54 mol /…
O : 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % = 46. 04 % O C : 43. 37 g / 12 g / mol = 3. 614 mol H : 10. 59g / 1 g / mol = 10. 59 mol O : 46. 04 g / 16 g / mol = 2. 878 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C :…
Mediante el análisis se vio que un compuesto contenía 43. 37% de carbono, 10. 59% de hidrógeno y el resto de oxígeno, ¿Cuál es su fórmula empírica? 1. calcular % de Oxígeno% O = 100 % - 43. 37 % - 10. 59 % % O = 46.…