Una solucion de de hidroxido de sodio contiene 20g de NaOH en 400mL de dicha solucion. Calcule : a) porcentaje en peso de NaOH en la soluciom b) La molaridad (mol / L) de esta solucion.
En resumen
% p / V = 20 / 400 x 100 = 5 molaridad = moles soluto / litro soluciónmoles soluto = masa / PM = 20 g / 40 g / mol = 0, 5 molesM = 0, 5 moles / 0, 4 l = 1, 25 M.
% p / V = 20 / 400 x 100 = 5 molaridad = moles soluto / litro soluciónmoles soluto = masa / PM = 20 g / 40 g / mol = 0, 5 molesM = 0, 5 moles / 0, 4 l = 1, 25 M.
250 g H2O = 250 ml n = 20 g = 0, 5 mol 40 g / mol M = 0, 5 mol = 2 molar (respuesta) 0, 25 L.
Mm NaOH = 40 g / mol1. Calcular moles de soluton = m / Mmn = 20 g / 40 g / moln = 0. 5 mol3. Calcular molaridadM = n / V(L)M = 0. 5 mol / 2 LM = 0. 25 molar.
Se tiene una solución de NaOH cuya molaridad 2, su normalidad de la solución NaOH = 1 (OH⁻)Aplicar la formula : N = M x (OH⁻)N = 2 x 1N = 2.
La fracción molar es Xsto = 0. 0735. Para calcular la fracción molar del compuesto, cuya masa molecular (MM) es 40 g / mol y la masa molecular del agua H2O = 18g / mol , sabiendo que la concentración %p / p de la…
Molalidad : moles de soluto / kg disolvente : 5 moles NaOH x (40gNaOH / 1molNaOH) = 200g NaOH ( soluto) 4000g solución - 200g soluto = 3800g disolvente — - > 3, 8Kg m : 5moles NaOH / 3, 8Kg disolvente = 1, 31 m.