Si el porcentaje en peso de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) es 15% ; cuál es la fracción molar de este compuesto : MM : NaOH = 40 ; H2O = 18.
En resumen
La fracción molar es Xsto = 0. 0735.
La fracción molar es Xsto = 0.
0735.
Para calcular la fracción molar del compuesto, cuya masa molecular (MM) es 40 g / mol y la masa molecular del agua H2O = 18g / mol , sabiendo que la concentración %p / p de la solución es del 15%p / p se procede a analizar lo siguiente : 15%p / p significa que hay presentes 15 g de soluto contenidos en 100 g de solución, por lo tanto se puede hallar la cantidad de solvente de la fórmula solución = soluto + solvente , al despejar el solvente queda : Solvente = Solución - soluto = 100 g sol - 15 g sto = 85 g solvente .
Ahora, se calculan los moles de soluto y de solvente : 15 g sto * 1 mol sto / 40 g sto = 0.
375 mol sto.
85 g solve * 1 mol solve / 18 g solve = 4.
722 moles de solvente.
La fracción molar del compuesto ( soluto ) es : X sto = moles sto / ( moles sto + moles solve ) Xsto = 0.
375 mol sto / ( 0.
375 moles sto + 4.
722 moles solve ) Xsto = 0.
0735.
Respuestaes 0.
0735Explicación : espero te sirva.
PH = 14 - pOH. POH = - log [OH] = - log [0, 03] = 1, 52 pH = 14 - 1, 52 = 12, 48.
Na = 23 O = 16 H = 1 Suma los pesos atómicos NaOH = 23 + 16 + 1 NaOH = 40 Hacer regla de tres 40 ——— 100% 23 ——— X X = (100 * 23) / 40 X = 57, 5% Respuesta : El porcentaje de sodio en el NaOH es de 57, 5%.
Sigue la formula g = M . PM . V(L) M = 2M PM = Na - 23 O - 16 H - 1 en total 40PM V(L) = Si 1L son 1000ml, entonces 350 / 1000 = 0. 35L g = (2) (40) (0. 35) g = (80)(0. 35) g = 28g Respuesta 28g.
% p / V = 20 / 400 x 100 = 5 molaridad = moles soluto / litro soluciónmoles soluto = masa / PM = 20 g / 40 g / mol = 0, 5 molesM = 0, 5 moles / 0, 4 l = 1, 25 M.