Si se disuelven 75gr de hidróxido de sodio NaOH en 1250ml de agua, ¿Cuál es su comcentración en % masa y molar?
Si se disuelven 75gr de hidróxido de sodio NaOH en 1250ml de agua, ¿Cuál es su comcentración en % masa y molar?
Si se disuelven 75gr de hidróxido de sodio NaOH en 1250ml de agua, ¿Cuál es su comcentración en % masa y molar?
Soluto - NaOH = 75 gr
Solvente - H2O = 1250 ml lo cual es igual a 1250 gr
Solución = NaOH + H2O = 1325 gramos
Concentracion en masa
% p / p = gr de soluto entre gramos de solución * 100
% p / p = 75 gr / 1325 gr * 100
% p / p = 5, 66
Concentración molar
M = moles de soluto / Litros de solución
Masa atomica
Na = 22, 99
O = 16
H = 1
NaOH = 39, 99
Moles = 75 gr de
NaOH * 1 mol / 39, 99 = 1, 88 Moles
Litro de solución es = 1, 325
M = 1, 88 / 1, 325 = 1, 41.
% m / m = ( m soluto / m solc. ) x 1001. Calcular masa de soluciónm solc. = m soluto + m solventem solc. = 8 g + 50 gm solc. = 58 g2. Calcular %m / m% m / m = ( 8 g / 58 g) x 100% m / m = 13. 8 % g / g.
Na = 23 O = 16 H = 1 Suma los pesos atómicos NaOH = 23 + 16 + 1 NaOH = 40 Hacer regla de tres 40 ——— 100% 23 ——— X X = (100 * 23) / 40 X = 57, 5% Respuesta : El porcentaje de sodio en el NaOH es de 57, 5%.
Alli te dejo el ejercicio ^ - ^.
95 g - - - - - 560 gx g - - - - - - - - 100 gx = 100 x 95 / 560x = 16, 96 %SALUDOS!
La fracción molar es Xsto = 0. 0735. Para calcular la fracción molar del compuesto, cuya masa molecular (MM) es 40 g / mol y la masa molecular del agua H2O = 18g / mol , sabiendo que la concentración %p / p de la…