Una solucion de acido sulfurico contiene 820, 6 g de h2so4 por litro de solucion y su densidad de 1, 243 g / ml. Luego se mezclan 30ml de esta solucion con 25ml de un a solucion 20%m / m de NaCl. Calcule la molaridad de esta solucion en exceso.
En resumen
Te adjunto el ejercicioEspero que te sirvaSaludos.
PRIMERO PARTES DE LA MASA MOLAR DEL H2SO4 QUE ES 98 98g - - - >1 mol 49 g - - > x x = 49 + 1 / 98 x = 0. 5 mol hay en 49 g de H2SO4 Luego : Si 0. 5 mol - - > 1, 5 l x - - > 1l (standard) x = 0, 333333 molaridad Saludos…
Mira la imagen! Ahi lo resolvi.
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1. Convertir cc a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles utilizando la fórmula n = m / Mm n = 6. 4 g / 98 g / mol n = 0. 065 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 0. 065 mol / 0. 500 L M = 0.…
N = eq. G / 1L sc Los moles que hay en 86g de st en 1 litro de sc son : n = m / mr n = 86g / 98g / mol n = 0. 877mol La solucion es 0. 877mol / 1L Sc 0. 877M La normalidad es la cantidad de protones hoxidrilos o…
19 g x 1 mol / 58, 5 g = 0, 324 mol0, 324 mol / 3 L = 0, 108 mol / LRespuesta : 0, 108 MSALUDOS!
