Una solucion contiene 50 g de NaCl y 210 g de agua?
Una solucion contiene 50 g de NaCl y 210 g de agua. Cuales serian las fracciones molares de soluto y solvente?
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : X1 (fracción molar del soluto) = ? M1 (masa del soluto) = 50 g n1 (número de mols de NaCl) = ?
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
X1 (fracción molar del soluto) = ?
M1 (masa del soluto) = 50 g
n1 (número de mols de NaCl) = ?
MM (masa molar de NaCl)
Na = 1 * 23 = 23 u
Cl = 1 * 35, 4 = 35, 4 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - MM (masa molar de NaCl) = 23 + 35, 4 = 58, 4 g / mol
X2 (fracción molar del solvente) = ?
M2 (masa del solvente) = 210 g
n2 (número de mols del solvente) = ?
MM (Masa Molar del agua - H2O)
H = 2 * 1 = 2 u
O = 1 * 16 = 16 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
MM (masa molar del agua) = 18 g / mol
Vamos a resolver, encontrando primero el número de mols del soluto (n1), veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B50%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B58%2C4%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn_1%20%5Capprox%200%2C856%5C%3Amol%7D%20" />
Ahora, vamos a encontrar el número de mols del solvente (n2), veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_2%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_2%7D%7BMM%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_2%20%3D%20%5Cdfrac%7B210%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B18%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7Bn_2%20%5Capprox%2011%2C666%5C%3Amol%7D%20" />
Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados :
n1 (número de mols de NaCl) = 0, 856 mol (SOLUTO)
n2 (número de mols de agua - H2O) = 11, 666 moles (SOLVENTE)
X1 (fracción molar del soluto) = ?
Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del soluto, tenemos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%20X_1%20%3D%20%20%5Cdfrac%7Bn_1%7D%7Bn_1%2Bn_2%7D%20%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20X_1%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B0%2C856%7D%7B0%2C856%2B11%2C666%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20X_1%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B0%2C856%7D%7B12%2C522%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BX_1%20%5Capprox%200%2C06836%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />
Ahora, vamos a encontrar la Fracción Molar del solvente, dados :
n1 (número de mols de NaCl) = 0, 856 mol (SOLUTO)
n2 (número de mols de agua - H2O) = 11, 666 moles (SOLVENTE)
X2 (fracción molar del solvente) = ?
Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del solvente, tenemos :
[img = 10]
[img = 11]
[img = 12]
[img = 13]
Recordando, la suma siempre dar 1
[img = 14]
[img = 15]
[img = 16]
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¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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