¿Cual es la fraccion molar del soluto y solvente en una solucion de cloruro de sodio (nacl) que contiene 150 gr de sal en 1000 gr de agua?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de MateDebbkasofy
X = fraccion molar
X soluto = moles de soluto moles soluto + moles solvente
X solvente = moles de solvente moles solvente + moles soluto
otra forma de calcular la Xsolvente
1 = Xsoluto + Xsolvente
Xsolvente = 1 - Xsoluto
moles soluto = gramos soluto moles solvente = moles solvente PM soluto PM solvente
PM soluto (NaCl) = (23 g / mol×1) + (35, 5 g / mol×1) = 23 g / mol + 35, 5 g / mol = 58, 5 g / mol
PM solvente (H₂O) = (1 g / mol×2) + (16 g / mol×1) = 2 g / mol + 16 g / mol = 18 g / mol
moles soluto = 150 g ⇒ 2, 56 mol 58, 5 g / mol
moles solvente = 1000 g ⇒ 55, 56 mol 18 g / mol
X soluto = 2, 56 mol ⇒ 2, 56 mol = 0, 044 2, 56 mol + 55, 56 mol 58, 12 mol
X solvente = 55, 56 mol ⇒ 55, 56 mol = 0, 956 2, 56 mol + 55, 56 mol 58, 12 mol
Xsolvente = 1 - 0, 044 = 0, 956.
¡Hola!
¿Cual es la fraccion molar del soluto y solvente en una solucion de cloruro de sodio (nacl) que contiene 150 gr de sal en 1000 gr de agua?
SoluciónTenemos los siguientes datos : → X1 (fracción molar del soluto) = ?
→ m1 (masa del soluto) = 150 g → n1 (número de mols de NaCl) = ?
MM (masa molar de NaCl) Na = 1 * 23 = 23 u Cl = 1 * 35.
4 = 35.
4 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - → MM (masa molar de NaCl) = 23 + 35.
4 = 58.
4 g / mol → X2 (fracción molar del solvente) = ?
→ m2 (masa del solvente) = 1000 g→ n2 (número de mols del solvente) = ?
MM (Masa Molar del agua - H2O) H = 2 * 1 = 2 u O = 1 * 16 = 16 u - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - → MM (masa molar del agua) = 18 g / mol Vamos a resolver, encontrando primero el número de mols del soluto (n1), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_1%7D%7BMM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B150%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B58.4%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn_1%20%5Capprox%202.568%5C%3Amol%7D" />Ahora, vamos a encontrar el número de mols del solvente (n2), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_2%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm_2%7D%7BMM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n_2%20%3D%20%5Cdfrac%7B1000%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%7D%7B18%5C%3A%5Cdiagup%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21%5C%21g%2Fmol%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn_2%20%5Capprox%2055.555%5C%3Amol%7D" />Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados : → n1 (número de mols de NaCl) = 2.
568 mol (SOLUTO) → n2 (número de mols de agua - H2O) = 55.
555 moles (SOLVENTE)→ X1 (fracción molar del soluto) = ?
Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del soluto, tenemos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=X_1%20%3D%20%5Cdfrac%7Bn_1%7D%7Bn_1%2Bn_2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=X_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B2.568%7D%7B2.568%2B55.555%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=X_1%20%3D%20%5Cdfrac%7B2.568%7D%7B58.123%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BX_1%20%5Capprox%200.04418%7D%7D%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5C%3A%5Cbf%5Cgreen%7B%5Ccheckmark%7D" />Ahora, vamos a encontrar la Fracción Molar del solvente, dados : → n1 (número de mols de NaCl) = 2.
568 mol (SOLUTO) → n2 (número de mols de agua - H2O) = 55.
555 moles (SOLVENTE) → X2 (fracción molar del solvente) = ?
Aplicando los datos a la fórmula de la fracción molar del solvente, tenemos : [img = 10][img = 11][img = 12][img = 13]Recordando, la suma siempre dar 1 [img = 14][img = 15][img = 16]Respuestas : Fraccion Molar del soluto = 0.
04418 (≈ 0.
044)Fraccion Molar del solvente = 0.
95582 (≈0.
956)________________________ [img = 17].
#moles = gramos / PM 21 g deCH₃OH (metanol) PM = (12×1 + 1×3 + 16×1 + 1×1)⇒ (12 + 3 + 16 + 1) = 32 g / mol 32 g deH₂O (agua) PM = (1×2 + 16×1)⇒ (2 + 16) = 18 g / mol # molCH₃OH = 21 g ⇒ 0, 66 mol 32 g / mol # molH₂O =…
Mm NaCl = 58. 45 g / mol H2O = 18 g / mol n = mol / Mm nsto = 30 g / 58. 45 g / mol = 0. 513 mol de sal nsolvente = 90 g / 18 g / mol = 5 mol ntotal = sto + n svte n total = (0. 513 mol + 5 mol ) = 5. 513 mol Xsto = n…
Mm NaCl = 58. 45 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n NaCl = 30 g / 58. 45 g / mol = 0. 513 mol nH2O = 40 g / 18 g / mol = 2. 222 mol 2. Calcular moles totales : nt = n NaCl + n H2O nt = 0. 513…
¡Hola! Vamos a encontrar la Fracción Molar del Soluto, dados : n1 (número de moles de cloruro de sodio - NaCl) = 5 moles (SOLUTO) n2 (número de moles de agua - H2O) = 15 moles (DISOLVENTE) X1 (fracción molar del soluto)…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : X1 (fracción molar del soluto) = ? M1 (masa del soluto) = 50 g n1 (número de mols de NaCl) = ? MM (masa molar de NaCl) Na = 1 * 23 = 23 u Cl = 1 * 35, 4 = 35, 4 u - - - - - - - - -…