Una solucion acuosa de un soluto no volatil y no disociado congela a 272, 35 calcular molalidad y el punto de ebullicion?
Una solucion acuosa de un soluto no volatil y no disociado congela a 272, 35 calcular molalidad y el punto de ebullicion.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 6 votos · mejor respuesta de Maikolin
Cómo hacerlo
- Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
- Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver un soluto no volatil y no disociado congela a 272, 35 calcular molalidad y el punto de ebullicion?.
- Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
- Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
- Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.
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Mejor respuesta
6
Respuesta : congela a 272, 35 K Y ESTOS SE TRANSFORMAN A ºC
ºC = 272, 35 - 273, 15
ºC = - 0, 8
Pc = 0ºC - Δc ⇒ Δc = 0, 8 ºC
ΔTc = Kc x m (Kc = 1, 86 ºCx Kg / mol)
se despeja la molalidad y queda m = ΔTc Kc
se sustituye : m = 0, 8 ºC / 1, 86 ºCx Kg / mol
m = 0, 43 mol / Kg
ahora Δte = Ke x m (Ke = 0, 52 ºCx Kg / mol)
ΔTe = 0, 52 ºCx Kg / mol x 0, 43 mol / Kg
ΔTe = 0, 224 ºC
Pe = 100ºC + ΔTe
Pc = 100ºC + 0, 224ºC
Pc 0 100, 224 ºC
Explicación :
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Respuesta 2
2
Congela a 272, 35 K Y ESTOS SE TRANSFORMAN A ºC
ºC = 272, 35 - 273, 15
ºC = - 0, 8
Pc = 0ºC - Δc ⇒ Δc = 0, 8 ºC
ΔTc = Kc x m (Kc = 1, 86 ºCx Kg / mol)
se despeja la molalidad y queda m = ΔTc Kc
se sustituye : m = 0, 8 ºC / 1, 86 ºCx Kg / mol
m = 0, 43 mol / Kg
ahora Δte = Ke x m (Ke = 0, 52 ºCx Kg / mol)
ΔTe = 0, 52 ºCx Kg / mol x 0, 43 mol / Kg
ΔTe = 0, 224 ºC
Pe = 100ºC + ΔTe
Pc = 100ºC + 0, 224ºC
Pc 0 100, 224 ºC.
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