Una solución acuosa de 10 g de almidón por litro de solución produce una presión osmótica de 20 mm Hg a 25°C. - Calcular el peso molecular - Calcular el punto de ebullición de la solución.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Danixd1617
En resumen
Determinamos el número de moles del almidón y el punto de ebullición de la solución. El número de moles del almidón es 0, 00108 moles. El punto de ebullición de la solución es 100, 0006 ºC. Datos : Masa de almidón : m = 10 g. Volumen de la solución : V = 1 L = 1 kg.
Determinamos el número de moles del almidón y el punto de ebullición de la solución.
El número de moles del almidón es 0, 00108 moles.
El punto de ebullición de la solución es 100, 0006 ºC.
Datos : Masa de almidón : m = 10 g.
Volumen de la solución : V = 1 L = 1 kg.
Presión osmótica : π = 20 mm Hg = 0, 0263 atm.
Temperatura : T = 25 ºC = 298, 15 ºK.
Constante de los gases ideales : R = 0, 082 atm×L / mol׺KConstante de ebullición del agua : Kb = 0, 512 ºC / m.
Temperatura de ebullición del agua : Tb = 100 ºC.
Procedimiento : Lo primero es transformar todas las unidades al sistema internacional.
Para calcular la presión osmótica se utiliza la siguiente expresión : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cpi%3D%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%2AR%2AT%7D%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5Cquad%20n%20%3D%20%5Cdfrac%7B%5Cpi%2AV%7D%7BR%2AT%7D" />Reemplazando los valores obtenemos los moles de almidón en la solución : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B%280%2C0263%29%2A%281%29%7D%7B%280%2C082%29%2A%28298%2C15%29%7D%20%3D%200%2C00108%20%5C%3Amoles" />Para calcular el punto de ebullición, primero determinamos la variación de la temperatura de ebullición producto de la solución de almidón : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5CDelta%20Tb%20%3D%20Kb%2A%5Cfrac%7Bn%7D%7BMasa%20%5C%3Asolucion%7D%7D%20%5Cquad%20%5Clongrightarrow%20%5CDelta%20Tb%20%3D%200%2C512%2A%5Cdfrac%7B0%2C00108%7D%7B1%7D%20%3D%200%2C0006%20%5C%3A%5C%C2%BAC" />Obtenemos el punto de ebullición al sumar el valor anterior con la temperatura de ebullición del agua : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Tb%20%3D%20100%20%2B%200%2C0006%20%3D%20100%2C0006%20%5C%3A%5C%C2%BAC" />.
Determinamos el número de moles del almidón y el punto de ebullición de la solución. El número de moles del almidón es 0, 00108 moles. El punto de ebullición de la solución es 100, 0006 ºC.
Respuesta : congela a 272, 35 K Y ESTOS SE TRANSFORMAN A ºC ºC = 272, 35 - 273, 15 ºC = - 0, 8 Pc = 0ºC - Δc ⇒ Δc = 0, 8 ºC ΔTc = Kc x m (Kc = 1, 86 ºCx Kg / mol) se despeja la molalidad y queda m = ΔTc Kc se sustituye…
Datos : Pa = 23, 45 mm. Pb = 23, 756 mm. Masa molar del agua = 18, 01528 gr / mol = M. R = 0, 082 L * atm / K * mol (Constante). T° = 25°. Primero vamos a transformar la temperatura : 25° C + 273, 15 K / °C = 298, 15 K.…
Pm C6H12O6 = 180 g / mol Pto eb de la solución = ? Sto = 20 g glucosa C6H12O6 slve = 500 g agua H2O Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición : Formulas : Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe…
Mm urea = 60 g / mol1. Calcular moles de soluton = masa / Mmn = 87 g / 60 g / moln = 1. 45 moles2. Calcular el volumen en litrosv = 2800 / 1000v = 2. 800 L3. Calcular MolaridadM = moles / V(L)M = 1. 45 mol / 2. 800 LM =…
La presión osmótica π de la solución a 27ºC, suponiendo que la molalidad es igual a la molaridad es π = 6. 15 atm. La presión osmótica se calcula mediante la aplicación de la fórmula π = M * R * T , como se sabe que m =…