Una muestra de Plata que pesaba 10 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1, 2 g / ml y que contiene el 41, 3% en peso de ácido puro?

1) Reacción química

Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

2) relaciones estequiométricas

1mol Ag : 2 mol HNO3 : 1 mol AgNO3 : 1 mol NO2 : 1 mol H2O

Para nuestro problema lo relevante es la relación entre A y HNO3, es decir 1mol Ag : 2 mol HNO3.

3) Convierte los gramos de plata a mol, dividiendo entre la masa atómica de la plata :

10 g / 108 g / mol = 0, 0926 mol

4) El número de moles de HNO3 es el doble que el de plata : 0, 1852 mol de HNO3

5) Convierte los moles de ácido nítrico a gramos mutilplicando por la masa molecular :

masa molecular : 1g / mol + 14 g / mol + 3 * 16g / mol = 63 g / mol

0, 1852 mol * 63 g / mol = 11, 67 gramos HNO3

6) Esa es la cantidad de ácido puro.

Usa la concentración para encontrar los gramos de ácido al 43%

11, 67 g HNO3 / (41, 3 g HNO3 / 100 g solución) = 28, 26 g de solución.

7) Usa la densidad para llevar la masa a volumen

d = m / V = > V = m / d = 28, 26 g / 1, 2 g / ml = 23, 55 ml

Respuesta de la parte a : 23, 55 ml

b) La oxidación es el mismo proceso de disolución de la plata que se ha calculado en la parte a.

Se llama oxidación porque la plata pura tiene estado de oxidación 0 (todos los elementos puros tienen estado de oxidación 0).

En el producto, AgNO3, puedes calcular el estado de oxidación de la plata y es 1 + , por tanto para pasar de 0 a 1 + la plata ha cedido dos electrones y a eso se llama oxidación.

Así que la pregunta b es la misma pregunta a y el resultado sigue siendo 23, 55 ml.