A una muestra de Bronce (70% de Cu y 30 % de Zn) y que pesa 5 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1, 2 g / ml y que contiene el 33% en peso de ácido puro?

1) Establece las ecuaciones químicas balanceads

a) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

b) Zn + 2HNO3 → Zn(NO3) + NO2 + H2O

2) Deduce las relaciones molares entre los metales y el ácido (solo interesan esas para el problema)

a) 3 mol Cu : 8 mol HNO3

b) 1 mol Zn : 2 mol HNO3

3) Calcula la cantidad de moles de cada metal en la muestra

a) Cu : 5 g * 70% = 3, 5 g

Masa atómica del Cu : 63, 5 g / mol = >

# mol de Cu = 3, 5 g / 63, 5 g / mol = 0, 0551 mol

b) Zn : 5 g * 30% = 1, 5 g

Masas atómica del Zn : 65, 4 g / mol = >

# mol de Zn = 1, 5 g / 65, 4 g / mol = 0, 0229

4) Calcula la cantidad de moles de HNO3 necesarios para reaccionar con los moles de cada metal en la muestra

a) [3mol Cu / 8mol HNO3] * 0, 0551 mol Cu = 0, 0207 mol HNO3

b) [1mol Zn / 2 mol HNO3] * 0, 0229 mol Zn = 0, 0115 mol HNO3

Total = 0, 0207 + 0, 0115 = 0, 0322 mol HNO3

5) Convierte los moles de HNO3 a gramos

masa molecular HNO3 = 1, 00g / mol + 14, 00 g / mol + 3 * 16, 00g / mol = 63g / mol

0, 0322 mol * 63 g / mol = 2, 03 g HNO3

6) Usa el dato de pureza para calcular los gramos de solución :

2, 03 g HNO3 / (33 g NO3 / 100 g sol) = 6, 15 g de solución

7) Usa la densidad para calcular el volumen :

d = m / v = > v = m / d = 6, 15 g / 1, 2 g / ml = 5, 13 ml

Respuesta : 5, 13 ml.