Cómo hallar los gramos de dos soluciones de acido nitrico al 24% ya al 14% en peso que deben mezclarse para preparar 1200 gramos de solución de acido nitrico al 20% en peso.
En resumen
Respuesta : S1 = 24% S2 = 14%. Planteamos las ecuaciones : 1) gS1 + gS2 = 1200 2) 0. 2 = gS1(0. 24) + gS2(0. 14) / 1200240 = gS1(0. 24) + gS2(0. 14) De 1 tenemos - - - - - > gS2 = 1200 - gS1. Sustituimos : 240 = gS1(0. 24) + (1200 - gS1)(0. 14240 = 0.
Respuesta :
S1 = 24% S2 = 14%.
Planteamos las ecuaciones :
1) gS1 + gS2 = 1200
2) 0.
2 = gS1(0.
24) + gS2(0.
14) / 1200240 = gS1(0.
24) + gS2(0.
14)
De 1 tenemos - - - - - > gS2 = 1200 - gS1.
Sustituimos :
240 = gS1(0.
24) + (1200 - gS1)(0.
14240 = 0.
1 gS1 - 168gS1 = 720g.
GS2 = 1200 - 720 = 480g.
En total vamos a requerir de 720 g de solución al 24% y 480g de solución al 14%.
1, 3 mol / L x 0, 25 L x 63, 01 g / mol Simplificamos todo y nos da como resultado : 20, 47 gramos ácido nítricoSALUDOS!
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
El volumen de solución que contiene 20 gramos de HNO₃ es : 40. 03 mLDatos : Porcentaje en masa = 40%Densidad solución = 1. 249 g / mLMasa soluto = 20 gExplicación : El porcentaje referido a la masa relaciona la masa de…
630 g x 1 mol / 63 g = 10 mol2, 5 mol - - - - - 1 L10 mol - - - - - - x Lx = 10 x 1 / 2, 5x = 4 LEl volumen de la solución es 4 litros. SALUDOS!