Un alambre de plata que pesa 12, 5 gramos, se disolvio en acido nitrico?
Un alambre de plata que pesa 12, 5 gramos, se disolvio en acido nitrico. ¿que peso de nitrato de plata se formo, siendo el rendimiento de la reaccion del 80%?
En resumen
La primera respuesta esta bien, pero se equivoco en realizar la formula, Seria asi %Rendimiento = Cantida Real / Cantidad Teorico * 100 Reemplazas : C Teorico = 19. 67. 80 = C. Real / 19. 67 * 100, Luego despejas la C. Real80 x 19. 67 = C. Real * 10080 x 19. 67 \ 100 = C.
Mejor respuesta
La primera respuesta esta bien, pero se equivoco en realizar la formula, Seria asi %Rendimiento = Cantida Real / Cantidad Teorico * 100 Reemplazas : C Teorico = 19.
67. 80 = C.
Real / 19.
67 * 100, Luego despejas la C.
Real80 x 19.
67 = C.
Real * 10080 x 19.
67 \ 100 = C.
Real15.
74 = C.
Real.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Datos
g Ag = 12.
5 g 12.
5 g Ag se disolvió en ácido nítrico g Nitrato de plata = ?
R = 80% SOLUCION : Para resolver el ejercicio se plantea la ecuación de reacción entre la plata el ácido nítrico resultando nitrato de plata e hidrógeno, de la siguiente manera : Ecuación : 2Ag + 2 HNO3 → 2AgNO3 + H2 216 g 340 g 12.
5 g ?
12. 5 g Ag * 340 g AgNO3 / 216 g Ag = 19.
67 g AgNO3 % R = cantidad pura / cantidad total * 100 cantidad total = cantidad pura / %R * 100 cantidad total = 19.
67 g AgNO3 / 80% * 100 cantidad total = 24.
58 g AgNO3.
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