Una muestra de hidróxido de Bario de 9. 670 g fue disuelta y diluida hasta 250ml se encontró que son necesarios 11, 56ml de esta sln para alcanzar el punto estequiometrico en una titulación de 250ml de una solución de ácido nitric. A) calcule la molaridad de la solución de HNO3.
En resumen
La molaridad de la solución de HNO3 es : Ma = 0. 0209 mol / L . Masa de la base = 9. 670 g Ba(OH)2 Pequiv b = 171 g / 2 = 85. 5 g / equiv Volumen = 250 ml Vb = 11. 56 ml Ba(OH)2 Hidróxido de bario Va = 250 ml HNO3 ácido nítrico Pequiv HNO3 = Pm / NH = 63g / equiv Ma = ?
La molaridad de la solución de HNO3 es : Ma = 0.
0209 mol / L .
Masa de la base = 9.
670 g Ba(OH)2 Pequiv b = 171 g / 2 = 85.
5 g / equiv Volumen = 250 ml Vb = 11.
56 ml Ba(OH)2 Hidróxido de bario Va = 250 ml HNO3 ácido nítrico Pequiv HNO3 = Pm / NH = 63g / equiv Ma = ?
HNO3 Nb = 9.
670 g base / 250 ml sol * 1 equiv base / 85.
5 g base * 1000ml / 1L = 0.
452 N Vb * Nb = Va * Na se despeja Na : Na = Vb * Nb / Va Na = 11.
56 ml * 0.
452 N / 250 ml Na = 0.
0209 N 0.
0209 equiv HNO3 / 1 L sol * 63 g HNO3 / 1 equiv * 1mol HNO3 / 63 g HNO3 = 0.
0209 mol / L.
Peso molecular de HNO3⇒ (PA)H = 1x1 = 1 (PA)N = 14x1 = 14 (PA)O = 16x3 = 48 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - PM(HNO3) = 63 Molaridad(M) = (Gramos / PM) / Litros de solución M = ( 21g / 63g / mol) /…
La Molaridad se define como el número de moles que hay de un soluto disuelto en cierto volumen de solución. Matemáticamente sería : M = n / V Por datos : n = 10 / 98 = 0, 10205 V = 2L M = 0, 10205 / 2 M = 0, 051molar…
Una vez que tienes la formula remplazas.
Molaridad = moles soluto / litro solucionmoles soluto = masa / PM = 150 g / 63 g / mol = 2, 38 molesMolaridad (M) = 2, 38 moles / 0, 4 l = 5, 95 M.
La molaridad se calcula así : Molaridad = moles soluto / litros solución la podes desarrollar a la fórmula, me refiero a los moles, y te queda así : Molaridad = masa soluto / (masa molar soluto. Litros de solución)…