Una muestra de gas tiiene un volumen de 4, 25L a 25, 6ºC y 748 mmHg?
Una muestra de gas tiiene un volumen de 4, 25L a 25, 6ºC y 748 mmHg. ¿cual sera el volumen de este gas a 26, 8ºC y 742 mmHg?
En resumen
4. 25x748 / (298. 6) = Vx742 / (299. 8) V = 4. 301584L.
Mejor respuesta
4. 25x748 / (298.
6) = Vx742 / (299.
8)
V = 4.
301584L.
Preguntas relacionadas de Química
Una muestra de gas tiene un volumen de 285 ml a medido a 25ºC y 760 mmHg qye volumen en mililitros ocupara a 25ºC y 195 mmHg?
Aplica la ley general de los gases luego despeja tu volumen 2, entonces te quedara que tu volumen final son 97. 43 ml de gas.
1 respuesta 9
Un gas ocupa un volumen de 520 ML a 25 °c y 650 mmHg de presión ?
P1 = 650 mm Hg⇒650 / 760 = 0. 86 atmosferas(atm) P2 = 700mmHg⇒700 / 760 = 0. 92 atm P1 x V1 = P2 x V2 0. 86 atm x 0. 52 L = 0. 92 atm x V2 V2 = (0. 86 x 0. 52) / 0. 92 = 0. 49 Litros V1 / T1 = V2 / T2 273 + 32 = 305°K…
1 respuesta 9
¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1368 mmHg y el gas se comprime a 0, 86 L?
P1 V1 = P2 V2 V1 = ? P1 = 980 / 760 = 1. 28 atm P2 = 1368 / 760 = 1. 8 atm V2 = 0. 86 L V1 = P2 V2 ```````` P1 V1 = 1. 8 atm x 0. 86 L ````````````````````````` 1. 28 atm V1 = 1. 209 L = 1209 mL.
1 respuesta 4
Un gas ocupa un volumen de 800 ml a una presión de 650 mmHg?
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…
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