Una muestra de gas tiene un volumen de 285 ml a medido a 25ºC y 760 mmHg qye volumen en mililitros ocupara a 25ºC y 195 mmHg.
En resumen
Aplica la ley general de los gases<img src="https://tex.z-dn.net/?
Aplica la ley general de los gases<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BP%20_%7B1%7D%2AV%20_%7B1%7D%20%20%20%7D%7BT%20_%7B1%7D%20%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BP%20_%7B2%7D%2AV_%7B2%7D%20%20%7D%7BT%20_%7B2%7D%20%7D%20" /> luego despeja tu volumen 2, entonces te quedara que tu volumen final son 97.
43 ml de gas.
4. 25x748 / (298. 6) = Vx742 / (299. 8) V = 4. 301584L.
V1 = 22. 4 L p1 = 760 mmHg temperatura es constante P2 = ? V = 5. 6L LEY DE BOYLE P1 * V1 = P2 * V2 DESPEJANDO P2 P2 = P1 * V1 / V2 REEMPLAZANDO P2 = 22. 4 LITROS * 760mmHg / 5. 6 litros = 3040 mmHg literal c.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…