¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1368 mmHg y el gas se comprime a 0, 86 L?
En resumen
P1 V1 = P2 V2 V1 = ? P1 = 980 / 760 = 1. 28 atm P2 = 1368 / 760 = 1. 8 atm V2 = 0. 86 L V1 = P2 V2 ```````` P1 V1 = 1. 8 atm x 0. 86 L ````````````````````````` 1. 28 atm V1 = 1. 209 L = 1209 mL.
P1 V1 = P2 V2
V1 = ?
P1 = 980 / 760 = 1.
28 atm
P2 = 1368 / 760 = 1.
8 atm
V2 = 0.
86 L
V1 = P2 V2 ```````` P1
V1 = 1.
8 atm x 0.
86 L ````````````````````````` 1.
28 atm
V1 = 1.
209 L = 1209 mL.
P1 V1 = P2 V2 P1 = 650 mmHg / 760 = 0. 855 atm V1 = 800 mL / 1000 = 0. 800 L P2 = 700 / 760 = 0. 921 atm V2 = ? V2 = P1 V1 `````````` P2 V2 = 0. 855 atm x 0. 800 L `````````````````````````````` 0. 921 atm V2 = 0. 742 L…
Hola, puedes convertir la presión final a mmHg o convertir la presión inicial a atm. También debes considerar que 1ml es lo mismo a 1 cm3. Finalmente utilizas la ley de Boyle que relaciona presión y volumen. El…