Una muestra de gas ocupa un volumen de 1248 f t 3 a 0. 988 atm y 28 ° C . A Calcule la presión del gas si su volumen se reduce a 978 f t 3 mientras su temperatura se mantiene constante Me ayudan por favor tengo que entregar mañana.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Daibelen2000
En resumen
La presión el gas si su volumen se reduce manteniendo constante la temperatura es 1. 26 atm .
La presión el gas si su volumen se reduce manteniendo constante la temperatura es 1.
26 atm .
La presión del gas si existe una reducción en el volumen manteniendo constante la temperatura se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, de la siguiente manera : V1 = 1248 ft3 P1 = 0.
988 atm T1 = 28ºC + 273 = 301ºK P2 = ?
V2 = 978 ft3 Temp constante Fórmula de Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 a T cte Se despeja presión P2 : P2 = V1 * P1 / V2 P2 = 1248 ft3 * 0.
988 atm / 978 ft3 P2 = 1.
26 atm.
La presión el gas si su volumen se reduce manteniendo constante la temperatura es 1. 26 atm .
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
La muestra de gas, al disminuir su volumen hasta 900 ft³ la presión aumenta hasta 986. 67 mmHg, manteniendo la temperatura constante. Explicación : Aplicamos la ley de Boyle para gases ideales, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂…