Una muestra de gas ocupa un volumen de 1248 f t 3 a 0. 988 atm y 28 ° C . A Calcule la presión del gas si su volumen se reduce a 978 f t 3 mientras su temperatura se mantiene constante Me ayudan por favor tengo que entregar mañana.
En resumen
La presión el gas si su volumen se reduce manteniendo constante la temperatura es 1. 26 atm .
La presión el gas si su volumen se reduce manteniendo constante la temperatura es 1.
26 atm .
La presión del gas si existe una reducción en el volumen manteniendo constante la temperatura se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, de la siguiente manera : V1 = 1248 ft3 P1 = 0.
988 atm T1 = 28ºC + 273 = 301ºK P2 = ?
V2 = 978 ft3 Temp constante Fórmula de Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 a T cte Se despeja presión P2 : P2 = V1 * P1 / V2 P2 = 1248 ft3 * 0.
988 atm / 978 ft3 P2 = 1.
26 atm.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 1atm = 4L.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
La muestra de gas, al disminuir su volumen hasta 900 ft³ la presión aumenta hasta 986. 67 mmHg, manteniendo la temperatura constante. Explicación : Aplicamos la ley de Boyle para gases ideales, tal que : P₁·V₁ = P₂·V₂…