Una muestra de gas contenida en un cilindro equipado con un pistón movible ocupo 300 ml a una presión de 2 atm ¿cual sera la presión final si el volumen aumenta a 575 ml a temperatura constante?

- Se aplica la Ley de Boyle, que establece que en un recipiente cerrado a temperatura constante la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del recipiente que ocupa.

Es decir, a mayor presión menor volumen.

- Asi se tiene que para un gas contenida en un recipiente a la condición inicial (denotada con el sufijo 0) y para la condición final de un gas (denotada por el sufijo 1), se cumple : P₀ x V₀ x T₁ = P₁ x V₁ x T₀ - Siendo T₀ = T₁ = constante, entonces la relación anterior se reduce a :

P₀ x Vo = P₁ x V₁⇒ P₁ = (P₀ x V₀) / V₁ - Del enunciado se conoce que : V₀ = 300 ml, P₀ = 2 atm y V₁ = 575 ml , sustituyendo estos valores en la relación anterior, se tiene que la presión final del gas, es :

P₁ = (2 atm x 300 ml) / 575 ml⇒ P₁ = 1.

04 atm - Del resultado se deduce que el volumen aumenta y por tanto la presión final es menor que la presión inicial y se cumple la Ley de Boyle.