Una muestra de dos gases constituida por 4 g de meta no y 6 g de etano ocupan un volumen de 21, 75 L. Una mezcla de dos gases formada por 28 g de N2 y 64 g de O2, están a la temperatura de de 26º en un recipiente de 20 L. Halla la presión de la mezcla y la presión de cada gas.
En resumen
12) Tenemos en un recipiente 21, 4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1. 8 atm. Calcula : a) Cuantos moles de gas hay. (Resultado : 1, 5 moles ) b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g (Resultado : 32 u. M. a.
12) Tenemos en un recipiente 21, 4 litros de un gas que a 40°C tiene una presión de 1.
8 atm.
Calcula : a) Cuantos moles de gas hay.
(Resultado : 1, 5 moles ) b) La masa molecular del gas si su masa es de 48 g (Resultado : 32 u.
M. a.
) c) Su densidad en condiciones normales.
(Resultado : 1, 42 g / l.
Respuesta : Pp Cl2 = 0. 234 x 680 mmHg = 159. 12 mmHgPp N2 = 0. 413 x 680 mmHg = 280. 84 mmHgPp O2 = 0. 352 x 680 mmHg = 239. 36 mmHgExplicación : Un recipiente contiene los siguientes volúmenes de gases 4L de Cl², 7L…
1. calcular moles totalesn totales = 0. 310 mol + 0. 250 mol + 0. 290 moln totales = 0. 85 moles2. Calcular fracciones molares : (X = n / nt)X₁ = 0. 310 mol / 0. 85 mol = 0. 365X₂ = 0. 250 mol / 0. 85 mol = 0. 294X₃ =…