Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 ml a una presión de 780 torr¿cual sera el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
En resumen
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0. 552 atmV2 = 0. 799 ≈ 0. 80 Litros.
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0.
430 LP1 = 780 torr / 760 = 1.
026 atmV2 = ¿?
P2 = 420 torr / 760 = 0.
552 atmcalcular V2 = (0.
430 L x 1.
026 atm) / 0.
552 atmV2 = 0.
799 ≈ 0.
80 Litros.
El volumen que ocupa el gas es de 1, 024L. - Se utiliza la siguiente relación dela Ley de Boyle - Mariotte para calcular el volumen final : P₁ * V₁ = P₂ * V₂ - Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión…
¡Hola! El problema se resuelve mediante la utilización de la ley de Charles. El resultado final sería : 1430. ¡De nada!