Una muestra de cloro gaseoso ocupa un volumen de 430 ml a una presión de 780 torr¿cual sera el volumen de la muestra a una presión de 420torr?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Serena12341
En resumen
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0. 552 atmV2 = 0. 799 ≈ 0. 80 Litros.
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0.
430 LP1 = 780 torr / 760 = 1.
026 atmV2 = ¿?
P2 = 420 torr / 760 = 0.
552 atmcalcular V2 = (0.
430 L x 1.
026 atm) / 0.
552 atmV2 = 0.
799 ≈ 0.
80 Litros.
Aplicar la ley de BoyeV1 x P1 = V2 x P2V1 = 430 mL / 1000 = 0. 430 LP1 = 780 torr / 760 = 1. 026 atmV2 = ¿? P2 = 420 torr / 760 = 0. 552 atmcalcular V2 = (0. 430 L x 1. 026 atm) / 0.
Una muestra de gas ocupa un volumen de 150ml a 17°C y 1 atmósfera de presión ¿cual sera el volumen del gas si la temperatura disminuye 5°C V1 = V2 La presioon es constante ```` ```` T1 T2 V1 = 150 mL / 1000 = 0. 150 L…
P * V = n * R * T v = 47. 2 L p = 1240 torr = 1. 6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0. 082 atm * L / mol * K n = p * v / R * t n = 1. 6316 atm * 47. 2 L / 0. 082 atm * L / mol * k * 526k n = 1. 7854 mol P * V = n * R * T p…
El volumen que ocupa el gas es de 1, 024L. - Se utiliza la siguiente relación dela Ley de Boyle - Mariotte para calcular el volumen final : P₁ * V₁ = P₂ * V₂ - Se conoce el volumen y la presión de partida y la presión…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : Vo (volumen inicial) = 400 mL V (volumen final) = ? Po (presión inicial) = 760 mmHgP (presión final) = 680 mmHgTenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…