Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presion de 5, 3 a 46¨c ¿ cual es la presion cuando el volumen del gas se reduce a una decima parte (0, 10) de su valor inicial a la misma temperatura.
En resumen
Sí mis conocimientos no me fallan creo que es un problema de la ley de Boyle : T : es constante V1P1 = V2P2 V1 : 22. 4 L segun la TPE P1 : 5. 3 atm P2 : ? V2 : 22, 4 (1 / 10) = 2. 24 L P2 : V1P1 / V2 P2 : (22. 4 L) (5. 3 atm) / 2. 24 L P2 : 53 atm - - - - - - >respuesta.
Sí mis conocimientos no me fallan creo que es un problema de la ley de Boyle : T : es constante
V1P1 = V2P2
V1 : 22.
4 L segun la TPE
P1 : 5.
3 atm
P2 : ?
V2 : 22, 4 (1 / 10) = 2.
24 L
P2 : V1P1 / V2
P2 : (22.
4 L) (5.
3 atm) / 2.
24 L
P2 : 53 atm - - - - - - >respuesta.
La presión del amoniaco, cuando el volumen se reduce a una décima de su volumen inicial, es de 53 atmósferas.
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la Ley de Boyle, debido a que la temperatura se mantiene constante.
P₁·V₁ = P₂·V₂ Entonces, sabemos que el volumen final es una décima parte del volumen inicial, entonces : (5.
3 atm)·V₁ = P₂·(0.
10·V₁) P₂ = (5.
3 atm) / (0.
10) P₂ = 53 atm Por tanto, tenemos que la presión final es de 53 atm.
Utilizamos la ley de los gases ideales P. V = n . R. T P = presion V = Volumen del gas n = nº de moles R = constante universal de los gases T = temperatura presion para un volumen V P . V = n RT despejamos P = n RT / V…
Procura que la temperatura este siempre en Kelvin.