Una muestra de 500ml de un gas se encuentra a 640Torr de presion Cual debe ser la presion a temperatura constante si el volumen cambia a : a) 500ml b) 450ml.
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En resumen
P1V1 = P2 V2 (640mm de Hg)(500ml de Hg) (855ml).
P1V1 = P2 V2
(640mm de Hg)(500ml de Hg) (855ml).
P1V1 = P2 V2 (640mm de Hg)(500ml de Hg) (855ml).
HOLA BUEN DIA! Lo primero que debes hacer es una lista de datos iniciales y finales así : En el ejercicio te dan el dato de la temperatura y te dicen que los demas esta en condiciones TPN, es decir en condiciones…
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
Respuesta : 176. 6 kelvinExplicación : primero la conversion de torr a atm (1 atm = 760 torr / 760mmhg) Luego la conversión de grados celsius a kelvin Finalmente la tabla de 3Si a 3atm tenemos 373kelvin, cuantos kelvin…