Una muestra de 40g de NaOH, que esta contaminada con 2% de Na2CO3y 6% de H2O se disuelve en agua y se diluye hasta completar 1L ¿ Cual es la molaridad de la solucion basica resultante? DATOS : Na = 23 uma C = 12 uma O = 16 uma H = 1 uma.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de ViolettaAlejandra
En resumen
Si está contaminada uun 8%, en realidad sólo tienes 36, 8 gr de NaOH. La molaridad, es igual a : M = (gr / PM) / Volumen en litros M = ( 36, 8 gr / 40 gr / mol) / 1 litro M = 0, 92 M.
Si está contaminada uun 8%, en realidad sólo tienes 36, 8 gr de NaOH.
La molaridad, es igual a :
M = (gr / PM) / Volumen en litros
M = ( 36, 8 gr / 40 gr / mol) / 1 litro
M = 0, 92 M.
Si está contaminada uun 8%, en realidad sólo tienes 36, 8 gr de NaOH. La molaridad, es igual a : M = (gr / PM) / Volumen en litros M = ( 36, 8 gr / 40 gr / mol) / 1 litro M = 0, 92 M.
Primero calculamos el peso molecular del carbonato de sodio (Na₂CO₃) : Na₂CO₃ = 2 * Na + C + 3 * O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 Na₂CO₃ = 106 Luego ya podemosdeterminar la molaridad de la solución : Molaridad = Moles Carbonato…
Tomamos Datos : M = ? Soluto(st) = 76g Na2CO3 Solvente(sv) = 420ml (convertir a L) 420ml x 1L / 1000ml = 0. 42L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Problema - - - - - - - - - - - - - - - -…