Calcule la molaridad que tendrá una solución realizada con 76 gramos de Na2CO3 disueltos en 420 mililitros de volumen. Considere para ello los siguientes pesos atómicos (Na = 23 uma ; C = 12 uma ; O = 16 uma). Reporte su respuesta con 2 decimales y sin unidades.
En resumen
Primero calculamos el peso molecular del carbonato de sodio (Na₂CO₃) : Na₂CO₃ = 2 * Na + C + 3 * O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 Na₂CO₃ = 106 Luego ya podemosdeterminar la molaridad de la solución : Molaridad = Moles Carbonato de sodio / Vol.
Primero calculamos el peso molecular del carbonato de sodio (Na₂CO₃) :
Na₂CO₃ = 2 * Na + C + 3 * O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16
Na₂CO₃ = 106
Luego ya podemosdeterminar la molaridad de la solución :
Molaridad = Moles Carbonato de sodio / Vol.
De Solución
Molaridad = (Masa Na₂CO₃ / Peso Molecular Na₂CO₃) / Vol.
De Solución
Molaridad = (76g / 106g / mol) / 0.
42L
Molaridad = 1.
71
Por lo tanto, la molaridad de la solución es 1.
71 molar.
Tomamos Datos : M = ? Soluto(st) = 76g Na2CO3 Solvente(sv) = 420ml (convertir a L) 420ml x 1L / 1000ml = 0. 42L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Problema - - - - - - - - - - - - - - - -…
La masa atómica es es el peso relativo de los átomos de los distintos elementos es decir la masa de un átomo puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.