Calcule la molaridad que tendrá una solución realizada con 76 gramos de Na2CO3 disueltos en 420 mililitros de volumen. Considere para ello los siguientes pesos atómicos (Na = 23 uma ; C = 12 uma ; O = 16 uma).
En resumen
Tomamos Datos : M = ? Soluto(st) = 76g Na2CO3 Solvente(sv) = 420ml (convertir a L) 420ml x 1L / 1000ml = 0.
Tomamos Datos :
M = ?
Soluto(st) = 76g Na2CO3
Solvente(sv) = 420ml (convertir a L) 420ml x 1L / 1000ml = 0.
42L - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Problema - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - M = #moles / # Litros - Como no tenemos moles utilizamos la siguiente fórmula para continuar con el problema n = M / Pm
donde n = son moles
M = masa en gr
Pm = el total del cálculo de la mólecula.
N = 76g / 106g / mol
n = 0.
71 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
M = #moles / # Litros
M = 0.
71 mol / 0.
42 L
M = 1.
70.
La respuesta es 24 ya que un uma de carbono equivale a 12 y 2 obviamente 24.
Primero calculamos el peso molecular del carbonato de sodio (Na₂CO₃) : Na₂CO₃ = 2 * Na + C + 3 * O = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 Na₂CO₃ = 106 Luego ya podemosdeterminar la molaridad de la solución : Molaridad = Moles Carbonato…
Vemos que en el Dióxido de Carbono tenemos dos átomos de Oxígeno, razón por la cual la masa molecular será multiplicar el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y luego sumarlas, es decir : Es decir que…
La masa atómica es es el peso relativo de los átomos de los distintos elementos es decir la masa de un átomo puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.