Una muestra de 36, 0 g de hidróxido de calcio se deja reaccionar con una muestra de 40, 5 g de ácido fosfórico la información necesaria esta en la imagen por favor.
En resumen
Dada3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O3 mol de hidróxido de calcio reaccionan con 2 mol de ácido fosfórico y se produce 1 mol de fosfato de calcio y 6 mol de agua. Para hacer el balance de masa es necesario hallar las masas molares. PM Ca(OH)₂ = 74 g / mol (1. 40 + 2.
Dada3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O3 mol de hidróxido de calcio reaccionan con 2 mol de ácido fosfórico y se produce 1 mol de fosfato de calcio y 6 mol de agua.
Para hacer el balance de masa es necesario hallar las masas molares.
PM Ca(OH)₂ = 74 g / mol (1.
40 + 2.
1 + 2.
16)PM H₃PO₄ = 98 g / mol (3.
1 + 1.
31 + 4.
16)PM Ca₃(PO₄)₂ = 310 g / mol (3.
40 + 2.
31 + 8.
16)PM H₂O = 18 g / mol (2.
1 + 1.
16)Según la reacción planteada 222 g de Ca(OH)₂ (3 mol) reaccionan con 196 g H₃PO₄ (2 mol) y se obtienen 310 g de Ca₃(PO₄)₂ (1 mol) y 108 g de H₂O (6 mol).
Si se tienen 36 g de hidróxido y 40, 5 g de ácido, el hidróxido es el reactivo limitante porque se halla en menor proporción (36 / 222 y 40, 5 / 196) y por lo tanto determinará cuanto producto se forma.
Si 222 g de hidróxido de calcio producen 310 g de fosfato de calcio, 36 g de hidróxido producirán x gramos de fosfato : x = 36 g Ca(OH)₂ .
310 g Ca₃(PO₄)₂ / 222 g Ca(OH)₂x = 50, 27 g Ca₃(PO₄)₂ Masa teórica de fosfato de calcioEl rendimiento de la reacción esta dado por la relación R = masa real / masa teóricaR = (m real / m teórica) .
100R = 89, 91 %La reacción tiene un rendimiento del 89, 91 %.
1) CaOH2 + H2SO4 - - - - - - - - - > Ca(SO4) + 2H2O2) si es cuproso : 2CuOH + H2SO3 - - - - - - - - - - - - - > Cu2 (SO3) + 2H2Osi es cúprico : Cu OH2 + H2SO3 - - - - - - - - - - - - - > Cu (SO3) + 2H2O3) Fe OH2 +…
Primero debes conocer la reacción que ocurre entre estos dos compuestos : Ca(OH)2 + 2HCl - - - > CaCl2 + 2H2O La estequiometría de la reacción nos dice que por cada mol de hidróxido de calcio son necesarios 2 moles de…
El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular : H₃PO₄Determinamos su masa molecular : H₃ : 3 × 1 = 3 g / molP : 31 g / molOxígeno : 4 · 16 = 64 g / molTotal : 98 g / molPor lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustanciaEn…
A una muestra de 30. 5 gr de Hidróxido ferroso se le ha puesto a reaccionar con ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de fosfato ferroso es posible formar?