¿cuantos atomos de Hidrógeno tiene una muestra de 75g de ácido fosfórico?
¿cuantos atomos de Hidrógeno tiene una muestra de 75g de ácido fosfórico?
En resumen
El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular : H₃PO₄Determinamos su masa molecular : H₃ : 3 × 1 = 3 g / molP : 31 g / molOxígeno : 4 · 16 = 64 g / molTotal : 98 g / molPor lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustanciaEn porcentaje el hidrógeno representa : 3 / 98 × 100 = 3.
Mejor respuesta
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El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular : H₃PO₄Determinamos su masa molecular : H₃ : 3 × 1 = 3 g / molP : 31 g / molOxígeno : 4 · 16 = 64 g / molTotal : 98 g / molPor lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustanciaEn porcentaje el hidrógeno representa : 3 / 98 × 100 = 3.
06% de H₃PO₄Determinamos la cantidad de moles para 75 gramos : n = m / MDonde m es la masa y M la masa molecularn = 75 ÷ 98 g / moln = 0.
765 molDe esos moles, los correspondientes a hidrógeno son : 3.
06% × 0.
765 mol = 0.
023409 molDeterminamos el número de átomos por el Número de Avogadro : 0.
023409 mol × (6.
024 · 10²³ átomos) / 1mol = 1.
41 × 10²² átomos.
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