¿cuantos atomos de Hidrógeno tiene una muestra de 75g de ácido fosfórico?
¿cuantos atomos de Hidrógeno tiene una muestra de 75g de ácido fosfórico?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Gina96
En resumen
El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular : H₃PO₄Determinamos su masa molecular : H₃ : 3 × 1 = 3 g / molP : 31 g / molOxígeno : 4 · 16 = 64 g / molTotal : 98 g / molPor lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustanciaEn porcentaje el hidrógeno representa : 3 / 98 × 100 = 3.
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El ácido fosfórico tiene por fórmula molecular : H₃PO₄Determinamos su masa molecular : H₃ : 3 × 1 = 3 g / molP : 31 g / molOxígeno : 4 · 16 = 64 g / molTotal : 98 g / molPor lo cual hay 98 gramos en 1 mol de sustanciaEn porcentaje el hidrógeno representa : 3 / 98 × 100 = 3.
06% de H₃PO₄Determinamos la cantidad de moles para 75 gramos : n = m / MDonde m es la masa y M la masa molecularn = 75 ÷ 98 g / moln = 0.
765 molDe esos moles, los correspondientes a hidrógeno son : 3.
06% × 0.
765 mol = 0.
023409 molDeterminamos el número de átomos por el Número de Avogadro : 0.
023409 mol × (6.
024 · 10²³ átomos) / 1mol = 1.
41 × 10²² átomos.