Calcula al masa de hidróxido de calcio Ca(OH)2, necesaria para reaccionar con 16, 5 g de ácido clorhídrico, HCl?
Calcula al masa de hidróxido de calcio Ca(OH)2, necesaria para reaccionar con 16, 5 g de ácido clorhídrico, HCl.
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Primero debes conocer la reacción que ocurre entre estos dos compuestos :
Ca(OH)2 + 2HCl - - - > CaCl2 + 2H2O
La estequiometría de la reacción nos dice que por cada mol de hidróxido de calcio son necesarios 2 moles de ácido clorhídrico, una relación de 1 : 2
Ahora bien, si tienes 16.
5 gramos de HCl, lo primero que debes hacer es pasarlo a moles haciendo uso del peso molecular ;
H : 1.
0079
Cl : 35.
45
HCl : 1.
0079 + 35.
45 = 36.
4579 g / mol
16.
5 g HCl * 1mol HCl / 36.
4579 g = 0.
4526 moles de HCl
Ahora utilizando la relación de 2 moles de HCl, por cada mol de Ca(OH)2 ;
0.
4526 mol HCl * 1 mol Ca(OH)2 / 2 mol HCl = 0.
2263 mol Ca(OH)2 necesarios, ahora pasamos esos moles a gramos mediante el peso molecular del hidróxido de calcio
Ca : 40.
08
O : 2 * 15.
999 = 32
H : 2 * 1.
0079 = 2.
02
Ca(OH)2 : 40.
08 + 32 + 2.
02 = 74.
1 g / mol
0.
2263 mol Ca(OH)2 * 74.
1 gramos / 1 mol = 16.
77 gramos Ca(OH)2 son necesarios.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
3
Respuesta : calcula la masa molecular de los suientes compuesto MgS 04 sulfato de magnesio.
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1 respuesta 1
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1 respuesta 3
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