Una muestra de 26, 26gr se calento en el aire y se convino con 17, 24 gr de oxígeno?
Una muestra de 26, 26gr se calento en el aire y se convino con 17, 24 gr de oxigeno. El oxido resultante pesaba 43, 55gr. Cual es la formula empirica del oxido. ¿.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Anejaely
En resumen
2Mg + O2 → 2MgO Moles Mg = 26. 26 g / 24 g / mol = 1. 094 mol Moles O : 17. 24 g / 16 g / mol = 1. 078 mol Dividir cada elemento entre el menor de los resultados Mg : 1. 094 mol / 1. 078 mol = 1 O : 1. 078 mol / 1. 078 mol = 1 FE = MgO.
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2Mg + O2 → 2MgO
Moles Mg = 26.
26 g / 24 g / mol = 1.
094 mol
Moles O : 17.
24 g / 16 g / mol = 1.
078 mol
Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Mg : 1.
094 mol / 1.
078 mol = 1
O : 1.
078 mol / 1.
078 mol = 1
FE = MgO.
Preguntas frecuentes
Una muestra de 26, 26gr se calento en el aire y se convino con 17, 24 gr de oxígeno?
2Mg + O2 → 2MgO Moles Mg = 26. 26 g / 24 g / mol = 1. 094 mol Moles O : 17. 24 g / 16 g / mol = 1. 078 mol Dividir cada elemento entre el menor de los resultados Mg : 1. 094 mol / 1.
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