Una muestra de 2, 5 g de uranio , calentada al aire dio un oxido que peso 2, 949 g ?
Una muestra de 2, 5 g de uranio , calentada al aire dio un oxido que peso 2, 949 g . Determinar la formula empirica del oxido P. A ( U = 238).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Geriole70691
En resumen
La fórmula empírica del óxido es : UO₃. La fórmula empírica del óxido de uranio se calcula mediante los siguientes pasos : primer paso : 2. 5 g U g O = 2. 949 g óxido - 2. 5 gU = 0. 449 g U = 2. 5 g U / 238g / mol = 0. 01050 mol O = 0. 449 g O / 16g / mol = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
La fórmula empírica del óxido es : UO₃.
La fórmula empírica del óxido de uranio se calcula mediante los siguientes pasos : primer paso : 2.
5 g U g O = 2.
949 g óxido - 2.
5 gU = 0.
449 g U = 2.
5 g U / 238g / mol = 0.
01050 mol O = 0.
449 g O / 16g / mol = 0.
02806 mol segundo paso : se dividen entre el menor : U = 0.
01050 mol / 0.
01050 mol = 1 O = 0.
02806 mol / 0.
01050 mol = 2.
67 ≈3 La fórmula empírica es : UO₃.
Preguntas frecuentes
Una muestra de 2, 5 g de uranio , calentada al aire dio un oxido que peso 2, 949 g ?
La fórmula empírica del óxido es : UO₃. La fórmula empírica del óxido de uranio se calcula mediante los siguientes pasos : primer paso : 2. 5 g U g O = 2. 949 g óxido - 2. 5 gU = 0. 449 g U = 2.
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