Una mezcla llamada trimix 10 / 70 consiste en un 10%de oxigeno 70% helioy un 20% de nitronego determine las fracciones molares de cada una de los gases si se tiene 250 gramos de la mezcla trimix 10 / 70.
La fracción molar de un componente en una solución o una mezcla gaseosa se define como :
x(componente) = moles del componente / moles totales
Si inicialmente se disponen de 250 g de muestra : - 25g son de N₂ - 50g son de O₂ - 175g son de He
Conociendo los Pesos Moleculares de los compuestos :
PM(N₂) = 28 g / mol
PM(O₂) = 32 g / mol
PA(He) = 4 g / mol
Se puede calcular la cantidad de moles de cada uno de los componentes en la muestra :
n(N₂) = = 0, 892 moles de N₂
n(O₂) = = 1, 562 moles de O₂
n(He) = = 43, 750 moles de He
A
modo de ejemplo, voy a calcular la fracción molar de uno de los
componentes, los otros los calculas vos, ya que se procede de la misma
forma :
Ej.
X(O₂)
x(O₂) = 1, 562 moles / 46, 204 moles TOTALES
x(O₂) = 0, 034.
Mm CH3OH = 32 g / mol Mm H2O = 18 g / mol m = 20 g deCH3OH (SOLUTO) m = 90 g H2O (SOLVENTE) 1. Calcular moles de soluto n = m / Mm n = 20 g / 32 g / mol = 0. 625 moles 2. Calcular moles de solvente n = m / Mm n = 90 g /…
La fracción molar de un componente en una solución o una mezcla gaseosa se define como : x(componente) = moles del componente / moles totales Si inicialmente se disponen de 250 g de muestra : - 25g son de N₂ - 50g son…
Veamos Está formado por oxigeno (O), helio (He) y Nitrógeno (N) Hay una mezcla llamada trimix 10 / 70, donde hay 10% de oxigeno, 70 % de helio y 20% de nitrógeno Bueno, aclaremos algo, para calcular aquellos porcentajes…
Se calculan los moles de cada especie y luego se dividen moles individuales entre totales : ).
1 g N2 1 g O2 V = 2 L T = 27ºC + 273 = 300ºK Calcule : i) Pp de cada gas = ? Ii) Pt = ? Iii) X N2 = ? XO2 = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de dalton, la cual expresa que la presión total es la…