AYUDA" con este ejercicio1)El Trimix es una mezcla de gases respirable, que esta formado por la combinación de oxigeno, helio y nitrógeno, y se utiliza preferentemente en buceo técnico a grandes profu?

Veamos

Está formado por oxigeno (O), helio (He) y Nitrógeno (N)

Hay una mezcla llamada trimix 10 / 70, donde hay 10% de oxigeno, 70 % de helio y 20% de nitrógeno

Bueno, aclaremos algo, para calcular aquellos porcentajes se utiliza la siguiente formula

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%28%5Cfrac%7B%28n%29masa%20%5C%20molar%20%5C%20del%20%5C%20elemento%7D%7Bmasa%20%5C%20molar%20%5C%20del%20%5C%20compuesto%7D%29100%20" />

Donden, se refiere anúmero de moles.

La segunda formula es para calcular la fracción molar.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7Bmoles%20%5C%20de%20%5C%20soluto%20%7D%7B%20moles%20%5C%20de%20%5C%20disolucion%20%7D%20" />

El problema esdeterminar las fracciones molares de cada uno de los gases si se tienen 250 gramos de mezcla trimix 10 / 70.

Tenemos lo siguiente (masas molares de los elementos)

He = 4 g / mol

O = 16g / mol

N = 14 g / mol

Ahora, utilizamos la formula de los porcentajes, despejaremos n (número de moles), para cada gas

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1.Helio%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%28%5Cfrac%7B%28n%294%7D%7B250%7D%29100%3D70%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%5Cfrac%7B%28n%294%7D%7B250%7D%3D70%2F100%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%28n%294%3D%280.7%29250%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D175%2F4%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D43.75%20%5C%20mol%20%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2.%20Oxigeno%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%28%5Cfrac%7B%28n%2916%7D%7B250%7D%29100%3D%2010%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B%28n%2916%7D%7B250%7D%3D10%2F100%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%28n%2916%3D%280.1%29250%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D25%2F16%20%5C%5C%20%0An%3D1.56%20%5C%20mol%20%0A" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3.Nitrogeno%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%28%5Cfrac%7B%28n%2914%7D%7B250%7D%29100%3D20%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B%28n%2914%7D%7B250%7D%3D20%2F100%20%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%28n%2914%3D%280.2%29250%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D50%2F14%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0An%3D3.57%20%5C%20mol%0A" />

Ya tenemos los moles, ahora calculamos los moles de la disolución.

3. 57 + 1.

56 + 43.

75 = 48.

88 mol de disolución

Ahora solo hacemos las divisiones (para la fracción molar)como dice la formula.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Nitrogeno%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B3.57%7D%7B48.88%7D%20%3D%200.073%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0AOxigeno%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B1.56%7D%7B48.88%7D%20%3D0.0319%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0AHelio%20%5C%5C%20%20%5C%5C%20%0A%20%5Cfrac%7B43.75%7D%7B48.88%7D%3D%200.895" />.