Una mezcla gaseosa contiene 5. 23 g de cloroformo (CHCl3), y 1. 66 g de metano (CH4). ¿Qué presión es ejercida por la mezcla dentro de un contenedor metálico de 50 L a 275ºC? , ¿Cuál es la presión con la que contribuye el CHCl3?
En resumen
Una mezcla gaseosa de 5. 23 g de cloroformo (CHCl3), y 1.
Una mezcla gaseosa de 5.
23 g de cloroformo (CHCl3), y 1.
66 g de metano (CH4) tiene una presión de 0, 12 atm, y la presión parcial de Cloroformo es de 0, 036 atmTenemos los gases CHCl3 (PM = 119, 8 g / mol) masa = 5, 23gCH4 (PM = 18g / mol) masa = 1, 66gpasamos las masas a moles con el PM : (moles = masa / PM)mol de CHCl3 = 5, 23 / 119, 8 = 0, 04 molmol de CH4 = 1, 66g / 18 = 0, 09 molMoles totales = moles de CHCl3 + moles de CH4 = 0, 04 + 0, 09 = 0, 13 molCalculamos la presión del sistema con la ecuación de gases ideales : P * V = n * R * T , despejamos P → P = (n * R * T) / VPasamos la temperatura de ºC a K → T = 275ºC + 273 = 548KP = (0, 13 * 0, 0821 * 548) / 50 = 0, 12 atmCalculamos la fraccion molar (xi) del CHCl3 : x CHCl3 = moles de CHCl3 / moles totales = 0, 04 / 0, 13 = 0, 3Con la ley de presiones parciales, sabremos la presión de CHCl3 : P CHCl3 = x CHCL3 * P (total) = 0, 3 * 0, 12 atm = 0, 036 atm.
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