Una masa de gas ocupa un volumen de 2L a una presión de 2 atm ¿Que volumen ocupará si la presión disminuye a 1 atm y la temperatura no cambia?
En resumen
Suponiendo un gas ideal PV = nRT Usamos la ley de boyle. P1 * V1 = P2 * V2 Despejamos para V2 (P1 * V1) / P2 = V2 sustituimos (2L * 2atm) / 1atm = 4L.
Suponiendo un gas ideal PV = nRT
Usamos la ley de boyle.
P1 * V1 = P2 * V2
Despejamos para V2
(P1 * V1) / P2 = V2
sustituimos (2L * 2atm) / 1atm = 4L.
Debes pensar que hay una relación de presión 1 × Volumen 1 = Presión 2 × Volumen 2 Tenemos 80cm³ × 0, 98 atm = 1, 2 atm × Volumen 2 al despejar obtendras el volumen.
¡Hola! ¿ que volumen ocupa 1 mol de gas a una temperatura de 0 * C y una presion de 1 atm? Tenemos los siguientes datos : n (número de mols) = 1 molP (presion) = 1 atmV (volumen) = ? (en L)R (constante de los gases) =…
Se aplica la Ley de Boyle ya que la temperatura no cambiaP₁ V₁ = P₂ V₂ ⇒ despejar V₂ ⇔ V₂ = P₁ V₁ / P₂como hay dos unidades de presion diferentes hay que igualarlasconvertir atm → mmHg1, 2 atm × 760 mmHg / 1 atm = 912…
El volumen que ocupará el gas ideal manteniéndose a temperatura constante es : 781. 25 m³Datos : V₁ = 25 m³ = 25000 LP₁ = 125 atmP₂ = 4 atmV₂ = ? Explicación : Para hallar el volumen final se emplea la ley de Boyle la…